Кислород - на ... Формула кислород. Молекул на кислород

Меѓу сите супстанции на Земјата зазема посебно место каде што животот - на кислород. Тоа беше неговото присуство го прави нашата планета единствен меѓу сите други, особено. Како резултат на ова прашање во светот живее толку многу прекрасни суштества: растенија, животни, луѓе. Кислород - тоа е апсолутно незаменлива, уникатен и исклучително важна врска. Затоа, обидете се да дознаете она што го претставува она што има карактеристики.

кислород елемент: карактеристики

За да го карактеризираат локацијата на почетокот на даден елемент во периодниот систем. Тоа е можно да се направи неколку точки.

1. Сериски број - 8.
2. Атомска маса - 15,99903.
3. Се наоѓа на шестиот главната група на подгрупата на вториот период систем.
4. нуклеарно полнење - 8, бројот на протоните - 8, електронот - 8, неутрони - 8. Така, двојно магичната бројка, при што главната забележани изотопски стабилност форма ¹⁶О.
5. Латинското име на на елементот - кислород. Руски - кислород, тоа име доаѓа од "раѓањето на киселина". Исто така постои и синоним, понекогаш се нарекува oxygenic.

Посебно внимание се посветува на анализата на електронската структура на атомот, како што беше објаснето за нив стабилноста на молекулата и покажуваат физички и хемиски својства.

молекуларна структура

На електронска конфигурација на атомот претставен со формулата 1Ѕ на²2s²2p⁴. Од овој запис очигледно е дека пред завршувањето на нивото на енергија и вети создавање октет кислород се водат за исчезнати две електрони. Ова објаснува следните карактеристики:

Видео: распаѓање на вода на кислород и водород гасови со електролиза во домашна на позлата бања

• двоатомски молекул на кислород;
• оксидационен -2 секогаш елемент (со исклучок на пероксид и флуор оксид, во кои што е изменета на +2 и -1, соодветно);
• Тоа е силна оксидирачки агент;
• лесно реагира дури и во нормални услови;
• способен за формирање на експлозивни соединение.

Сега се разгледа прашањето на структурата. Како кислород молекула која е формирана? Прво, механизмот на формирање на ковалентна не-поларна, т.е. се должи на размена на електрони за секој атом. Така, комуникацијата е, исто така, не-поларна ковалентна. Сепак, таа се зголеми двојно, затоа што секој атом има две неспарени електрони во надворешниот ниво. Тоа е многу лесно да се прикаже на изгледот на кислород. Формулата е: O₂ или O = О.

Поради присуството на таков однос е многу стабилна молекула. За многу реакции со своето учество бара посебни услови: висок крвен притисок, греење, употребата на катализатори.

Како кислород хемиски елемент - еден атом има три стабилна природен изотоп. Нивната маса броеви се соодветно 16, 17, 18. Сепак, процентот е многу нерамна, како ¹⁶O 99,759%, а останатите помалку од 0,5%. Затоа, од најчестите и стабилен изотоп - дека на маса број 16.

Едноставен кислород супстанција

Ако зборуваме за овој елемент како едноставна врска со тоа, потребно е веднаш да одреди агрегатна состојба во нормални услови. Кислород - гас кој нема вкус, нема боја, нема мирис. А двоатомски молекул кој е најзастапен супстанца на планетава, по водород и хелиум гас благородна.

Видео: физичката состојба на молекула на кислород

Постојат и други членки на агрегација на супстанцијата. Така, на негативна температура -183⁰Од кислород се кондензира во убава сина течност. Ако, пак, да го надмине прагот од -200⁰C, течноста ќе прерасне во светли сини кристали беа игла во облик на monoclinic.

Севкупно има постојат три главни видови на кислород во цврста состојба.

Видео: Подготовка на кислород, лабораториски синтеза (синтеза) и кислород откривање на тлее отцепена

1. форма со алфа (&алфа - За₂). Таму е на температура под 200 ⁰С.
2. Бета-формата (&бета - За₂). опсег на температурата на -200-400⁰С.
3. Гама форма (&гама - За₂). Опсег од -400 до -500⁰С.

Кислород - е една од најважните и значајни гас. Не само за животот на живите суштества на планетата, но исто така и за природата воопшто. Едвај еден природен минерал или соединение, кое тој не се вклучени како елемент.

Историја на откривање

На првото спомнување на фактот дека составот на воздухот таму е секоја гас кој ги поддржува процесите на согорување, се појави во VIII век. Но, тогаш го учат, да се докаже постоењето и да се најде тоа не е технички можно. Таа не беше до скоро еден милениум, во XVIII век тоа беше направено преку работата на неколку научници.

1. 1771 Карл Шеле емпириски утврдени состав на воздухот и сфатив дека двете главни гас - е кислород и азот.
2. Пјер Bayen спроведување на експерименти на распаѓање на жива и жива оксид и официјално евиденција на резултатите.
3. 1773 Шиле, официјално се отвора елементот кислород, но не ја прими во својата најчиста форма.
4. 1774 бог Присли без оглед Шиле правење на истите, како што е отворање, и добива чист кислород распаѓање на жива оксид.
5. 1775 Antoine Lavoisier дава името на овој елемент и го прави на теоријата на согорување, кој траеше повеќе од сто години.
6. 1898 Томпсон го прави општеството размислуваат за фактот дека на кислород во воздухот може да резултира поради високите емисии јаглерод диоксид во атмосферата.
7. Во истата година Timiryazev докаже спротивното, како што објаснува тој снабдувач на кислород се зелени растенија на планетата.

Така, се дозна дека е кислород, што е важен и значаен за животот на овој гас. Впрочем се изучува физичките и хемиските својства на супстанци кои се сметаат методи за нејзина подготовка, сметано приближната содржина на вода, Земјината кора и атмосфера и во други делови на планетата.

физички својства

Тука се основните физички параметри, која може да се карактеризира со соединение во прашање.

1. Кислород - гас под нормални услови, која е дел на воздух (21%). Тоа нема боја, вкус и мирис. Полесни од воздухот, е слабо растворлива во вода.
2. Активно апсорбираат јаглерод и метален прав, растворлив во органски материи.
3. точка на вриење е -183⁰С.
4. топење -218,35⁰С.
5. Густината беше 0,0014 g / cm³.
6. Кристално решетки на молекуларна.

Кислород има парамагнетски имот во течна состојба.

хемиски својства

За тоа како известување е активен гас, како таа се однесува реакции со други супстанции, тој го опишува во детали на хемија. Кислород може да прикаже повеќе оксидација држави, иако најчесто е -2, која се смета за постојана. Во прилог на тоа, постојат соединенија во кои следните вредности:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• +0.5;
• +1;
• +2.

Реактивност се должи на високата електрони афинитет, бидејќи вредноста на електронегативност од 3,44 што гласањето. Само на повисоките флуорид (4). Затоа, кислород е многу силен антиоксидант. Во исто време во реакција со уште повеќе силни оксиданти однесува како намалување агент, покажувајќи позитивен оксидационен. На пример, на флуор оксид O⁺² F₂^- .

Видео: Што ако на кислород ќе исчезне за 5 секунди?

Постои голем број на соединенија кои вклучуваат кислород. Овие се на класи на материјали, како што се:

• оксиди;
• пероксиди;
• ozonides;
• супероксид;
• киселина;
• основи;
• сол;
• органска молекула.

Со сите елементи на кислород може да реагира во нормални услови, освен благородни метали, хелиум, неон и аргон и халоген. C инертни гасови тоа не реагира под никакви околности.

подготовка индустрија

содржината на кислород во воздухот и водата е толку голем (соодветно 21 и 88%,), главните индустриски начин на кој неговата синтеза е фракциона дестилација на течен воздух и вода електролиза.

Особено често се користи првиот метод. Впрочем, многу на гас може да се екстрахира од воздухот. Сепак, тоа не е целосно јасна. Ако потребниот производ е со повисок квалитет, тогаш за возврат дозволено електролиза процеси. Суровина за ова е или вода или алкалии. натриум или калиум хидроксид се користи за да се зголеми силата на електрична спроводливост на раствор. Во принцип, суштината на процесот е намалена до распаѓање на вода.

Прв во лабораторија

широко се шири меѓу метод на термичка обработка на лабораториските методи:

• пероксиди;
• содржи кислород киселина соли.

На високи температури тие се распаѓаат со еволуцијата на гасовити кислород. Катализирана процес често манган оксид (IV). Собери кислород поместување на водата и изложба - тлее иверица. Како што е познато, многу светол пламен ракети во атмосфера на кислород.

Друг материјал кој се користи за производството на кислород на училиште хемија часови, - хидроген пероксид. 3%, дури и под влијание на решение катализатор веднаш се распаѓа со пуштањето на чист гас. Неговиот само треба да имаат време да се соберат. Катализатор е иста - манган оксид MnO₂.

Меѓу соли најчесто се користат:

• bertoletova сол или калиум хлорат;
• калиум перманганат или калиум перманганат.

Да се ​​опише процесот, ние може да го намали равенката. Кислород се ослободува доволно за лабораторија и истражување на потребите на:

2KClO₃ = 2KCl + 3О₂&uarr-.

кислород на промена алотропни

Постои алотропни модификација која има кислород. Формулата на ова соединение е во врска со₃, тоа се нарекува озон. Овој гас, кој е произведен во природата, кога се изложени на ултравиолетова и молња воздух кислород. За разлика од повеќето за₂, Озонската има пријатен мирис на свежина која се чувствува во воздухот после дождот со молњи и грмотевици.

За разлика од кислород и озон не е само бројот на атоми во молекулата, но во кристалната структура решетки. Хемиски, озон - уште помоќен антиоксидант.

Кислород - компонента на воздух

Дистрибуција на оксигенација во природата многу добро. Кислород се најде во:

• карпи и минерали;
• сол и свежа вода;
• почвата;
• растителни и животински организми;
• воздух, вклучувајќи и горниот дел од атмосферата.

Очигледно е дека тие се зафатени сите на Земјата школка - литосфера, хидросфера, атмосфера и биосферата. Особено важно е содржината во составот на воздухот. Впрочем, овој фактор го прави возможно да постои на нашата планета форми на живот, вклучувајќи ги и луѓето.

Составот на воздухот кој го дишеме, тоа е крајно хетерогени. Тоа вклучува компоненти како постојани и променливи. Од страна на постојана и постојано присутни се однесуваат на:

• јаглерод диоксид;
• кислород;
• азот;
• благородните гасови.

На променливи може да вклучуваат водена пареа и честички прашина ваше гасови (гасови, продуктите од согорувањето, гнили, итн), растителни полен, бактерии, габи и други.

Видео: Фосфорна лампа (Горење фосфор во кислород) Спектакуларни експерименти ..

Вредност на кислород во природата

Тоа е многу важно колку кислород е во природата. Познато е дека некои од сателитите на големите планети (Јупитер, Сатурн) трага количини на овој гас се откриени, но јасно е дека не постои живот таму. Нашата земја има доволно количество, кои, кога се комбинираат со вода го прави возможно да постојат во сите живи организми.

Покрај тоа, тој е активен член на дишењето, кислород сепак троши безброј реакции оксидација што резултира со Ослободената енергија за живот.

Главните снабдувачи на овој уникатен гас во природата се зелени растенија и некои бактерии. Благодарение на нив, се одржува постојана рамнотежа на кислород и јаглерод диоксид. Покрај тоа, озон гради заштитен штит во текот на целата Земја, кој не дозволува да навлегуваат во голем број на деструктивните УВ зрачење.

Само некои видови на анаеробни микроорганизми (бактерии, габи) се способни да живеат надвор атмосфера на кислород. Сепак, тие се многу помалку од оние кои навистина им е потребно.

Употребата на кислород и озонот во индустријата

Главната област на користење на модификација на кислород алотропни на овие индустрии.

1. Металуршкиот (за заварување и сечење на метали).
2. Медицина.
3. Земјоделството.
4. Како гориво.
5. На синтеза на многу хемиски соединенија, вклучувајќи ги и експлозиви.
6. Чистење и дезинфекција на водата.

Тоа е тешко за името, најмалку еден процес кој не учествува во оваа голема гас единствена супстанција - кислород.