Магнезиум карактеристики. Хемиски елемент магнезиум

Хемиски елемент на магнезиум - Водици во периодниот систем. Таа му припаѓа на втората група, а третиот период. Таа е вклучена во сет од земноалкални метали.

Хемиски карактеристики на магнезиум исто така студира хемија. Менделеев маса исто така е неопходно да се сметаат како тоа ни го покажува валентни на елементот (во овој случај, тоа е еднакво на два). Тоа зависи од групата на која припаѓа атом. Покрај тоа, таа може да помогне да се знае дека магнезиум моларна маса еднаква на дваесет и четири. Тоа е, еден мол од метал тежи дваесет и четири грама. магнезиум формула е многу едноставна - тоа не се состои од молекули и атоми на комбиниран кристална решетка.

магнезиум карактеристики од гледна точка на физичари

Како и со сите метали, освен за жива ова соединение има цврста агрегатна состојба во нормални услови. Таа има светло-сива боја со посебен сјај. Овој метал има релативно висока јачина. Во физичките карактеристики на магнезиум цели. Размислете за топење и врие температурата. Првиот е еднаква на шестотини и педесет степени Целзиусови, а второто од илјада деведесет степени Целзиусови. Може да се заклучи дека тоа е прилично ниска температура на топење метал. Покрај тоа, таа е многу лесно: нејзината густина - 1,7 g / cm3.

Магнезиум. хемија

Познавањето на физичките карактеристики на супстанцијата, можете да одат на вториот дел од неговите карактеристики. Овој метал има среден ниво на активност. Ова може да се види од електрохемиски серија на метали - тоа е повеќе пасивни, па има повеќе на десно. Магнезиумот е еден од првите на левата страна. Размислете за цел, што супстанции реагира и како тоа се случува.

Видео: Кул хемиски реакции - согорување на магнезиум и бакар оксид CuO или домашна термитна

со едноставни

Тие вклучуваат оние чии молекули се состои од само еден хемиски елемент. Ова кислород и fisfor и сулфур, и многу други. Прво да се разгледа интеракцијата со oxygenic. Тоа се нарекува горење. Ова претставува оксид на железо. Ако две молови на магнезиум за да изгори, а трошат еден мол од кислород, ние се добие две молови на оксид. Равенката на реакцијата е напишано како што следува: 2 mg + O₂ = 2MgO. Покрај тоа, за време на согорувањето на отворено магнезиум како нејзин нитрид формирана, како паралелни метал реагира со азотниот содржани во атмосферата.

На согорување на поминато три молови на магнезиум на мол од азот, и резултатот е еден мол на метал нитрид. Равенката на овој тип на хемиски интеракција може да биде напишана вака: 3mg + N₂ = Mg₃N₂.

Во продолжение, магнезиум е способен за реакција со други едноставни супстанции како што се халогени. Интеракција со нив се случува само ако компонентата се загрева на многу високи температури. Во овој случај, таму е реакција на тоа. За да се вклучуваат како халоген едноставни супстанции: хлоро, јодо, бромо, флуоро. И реакции се нарекуваат соодветно: хлорирање, iodination, броминацијата, флуориране. Како што веќе беше можно да се погоди како резултат на ваквите интеракции можат да добијат хлорид, јодид, бромид, магнезиум флуорид. На пример, ако се земе еден мол на магнезиум и исто јод добие еден мол од метал јодид. Да ги изразат оваа хемиска реакција со користење на следнава равенка: Mg + на I₂ = MGI₂. Истиот принцип се врши и хлорирање. Тоа, што реакцијата равенката: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Во продолжение, метали, вклучувајќи магнезиум, реагираат со фосфор и сулфур. Во првиот случај, може да се добие фосфид, во втората - (! Да не се меша со фосфати и сулфати) сулфид. Ако го земеме три молови на магнезиум, додадени на него две молови на фосфор и греење на саканата температура, произведува еден мол од метал фосфид. Равенката на хемиската реакција е како што следува: 3mg 2P + = mg₃P₂. Слично на тоа, ако се меша магнезиум и сулфур во иста молекулските пропорции и да се создаде потребните услови за да се формира висока температура, ние се добие со оглед на метал сулфид. Равенката на овој хемиски интеракција може да се запише како: Mg + S = MGS. Значи ние погледна во метал реагираат со други едноставни супстанции. Но, хемиските карактеристики на магнезиум не завршува тука.

Реакции со комплексни соединенија

Таквите супстанции вклучуваат вода, соли, киселини. Со различни групи хемикалии метали реагираат поинаку. Размислете што е во ред.

Магнезиум и вода

Во интеракција на метал со најчестите во светот хемиско соединение оксид е формирана и водороден гас со лут непријатна миризба. За овој вид на реакција компоненти исто така треба да се загрева. Ако мешавина на еден мол на магнезиум и вода, ние се добие за истиот износ на оксид и водород. равенката Реакцијата е напишан како што следува: Mg + H₂O = MgO + H₂.

Интеракција со киселини

Како и другите хемиски активни метали, магнезиум е во состојба да се менува атоми на водород од нивни соединенија. Таквите процеси се нарекуваат реакции супституција. Во такви случаи, постои замена на водородни атоми на метал атоми и формирање на соли која се состои од магнезиум (или друг елемент) и киселина талог. На пример, ако се земе еден мол на магнезиум и да го додадете хлороводородна киселина во количина од две молови на формирани еден мол од хлорид на метал и како многу водород. реакција равенка ќе изгледа вака: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Интеракција со соли

Како соли се формираат од киселини, што веќе реков, но карактеристика на магнезиум во однос на хемија и вклучува разгледување на неговата реакција со солите. Во овој случај, реакцијата може да се случи кога метален дел на солта е помалку активни од магнезиум. На пример, ако се земе еден мол на магнезиум сулфат и бакар сулфат се добие метал во прашање и чист бакар во еднакви моларен однос. Равенката на ваквите реакции може да се запише како што следува: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Се чини намалување својства на магнезиум.

Видео: Кул хемиски реакции - согорувањето на магнезиум и калиум перманганат (калиум перманганат) KMnO4

Користењето на овој метал

Се должи на фактот дека тој е во многу начини супериорен во однос на алуминиум - тоа е полесно да се околу три пати, но двојно силна, тој беше широко дистрибуирани во различни индустрии. Ова првенствено за воздухопловство. Еве магнезиум-базирани легури завземе првото место во популарност меѓу сите на материјалите што се користат. Покрај тоа, таа се користи во хемиската индустрија, како намалување агент за добивање на одредени метали од нивните соединенија. Се должи на фактот дека согорување магнезиум форми на многу моќен блиц, што се користи во воената индустрија за производство на ракети, итн зашемети муниција.

Видео: Галилео. Експеримент. Песочна магнезиум

Подготовка на магнезиум

Во суштина, ова е суровина за хлорид на метал. Ова е направено со електролиза.

Видео: реакција магнезиум хидроксид со киселина за да се формира соодветна магнезиумова сол

Квалитативни реакција на метални катјони

Ова е посебна постапка со цел да се утврди присуство на јони на една супстанција. Да се ​​тестира за присуство на раствор на магнезиум соединенија може да се додаде кон него калиум карбонат или натриум хидроксид. Како резултат на тоа, бел талог формиран, која лесно се раствора во киселини.

Каде метал може да се најде во природата?

Овој хемиски елемент е доста честа појава во природата. Кората е речиси два отсто е составена од метал. Таа се наоѓа во составот на многу минерали како carnallite, магнезит, доломит, талк, азбест. Формулата на првиот минерални изгледа: KCl • MgCl₂• 6H₂А. Тоа изгледа како кристали од сина, бледо розова, бледо црвена, светло жолта или јасна боја. Магнезит - тоа магнезиум карбонат, својата хемиска формула - MgCO₃. Таа има бела боја, но во зависност од нечистотии може да биде сива, кафеава или жолта нијанса. Доломит ги има следниве хемиска формула: MgCO₃• CaCO₃. Тоа е жолтеникаво-сива или окер минерал кој има лизгави сјај.

Видео: сулфур, магнезиум, бакар, натриум

Талк и азбест имаат повеќе комплексна формула: 3MgO • 4SiO₂• H₂O и 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, соодветно. Поради својата висока отпорност на топлина, тие се широко се користат во индустријата. Во продолжение, магнезиум е вклучена во хемискиот состав на клеточна структура и многу органски материи. Ова ќе го разгледаме во повеќе детали.

Улогата на магнезиум во телото

Овој хемиски елемент од суштинско значење за двете растителни и животински суштества. Магнезиум растенијата организмот едноставно од витално значење. Само што се железо е основа на хемоглобинот саканиот за животот на животните, бидејќи магнезиумот е главна компонента на хлорофилот, без која фабриката не може да постои. Овој пигмент се вклучени во процесот на фотосинтеза во која лисја се синтетизирани неоргански соединенија на хранливи материи. Магнезиум за организмот на животните исто така е многу потребно. масата оваа елементи во трагови во ќелијата - 0,02-0,03%. И покрај фактот дека тоа е толку малку, го врши многу важна функција. Благодарение на структурата е поддржан органели како што се митохондриите, одговорен за клеточното дишење и синтезата на енергија, како и рибозомите, кои се формираат на протеините потребни за живот. Исто така, таа е вклучена во хемискиот состав на многу ензими, кои се неопходни за интрацелуларно метаболизмот и синтезата на ДНК.

во целина, потребно е магнет за телото да се вклучени во метаболизмот на гликозата, масти и некои амино киселини. Исто така, нервните сигнали може да се пренесе преку даден микроелемент. Во прилог на погоре, доволно магнезиум во организмот го намалува ризикот од срцев удар, срцеви напади и удари.

Симптоми на висока и ниска содржина во телото на човекот

Недостатокот на магнезиум се манифестира во телото, како и основните карактеристики што се хипертензија, замор и сиромашните оперативност, раздразливост и недоволно спиење, губење на меморијата, вртоглавица, честа појава. Тоа исто така може да се доживее гадење, грчеви, треперење прсти, конфузија - тоа се знаци на многу ниско ниво на приходи од храната на елементи во трагови на. Недостаток на магнезиум во организмот доведува до чести респираторни заболувања, нарушувања во кардиоваскуларниот систем, а вториот тип на дијабетес. Напред, сметаат содржината на магнезиум во храната. За да се избегне недостатокот на потребата да се знае она што храна богата со податоци за хемискиот елемент. Неопходно е да се земе во предвид фактот дека многу од овие симптоми може да се појави кога спротивен случај - вишок на магнезиум во телото, како и недостатокот на минерали, како што се калиум и натриум. Затоа, важно е да се ревидира внимателно вашата исхрана и да се разбере суштината на проблемот, тоа е најдобро да се направи тоа со помош на регистриран диететичар.

содржина на магнезиум во производи

Како што споменавме погоре, активниот елемент е главната компонента на хлорофил. Затоа, ние може да се погоди дека голема количина од него се содржани во зелениот: .. е целер, копар, магдонос, карфиол и зелка, марула, итн Тоа е исто така многу житни култури, особено леќата и просо, па дури и овес и јачмен. Покрај тоа, трага елемент на податок богата со ореви: тие се cashews, и ореви и кикирики и лешници и бадеми. Исто така, голема количина на метал содржани во мешунки како што се грав и грашок. А многу од тоа е содржан во составот на алги, на пример, во алги. Ако користењето на овие производи се одвива во нормални количини, тогаш вашето тело ќе му недостига дискутира во овој член метал. Ако не можете да редовно јадат храна наведени погоре, тоа е најдобро да се купи додатоци во исхраната, кои вклучуваат овој микроелемент. Но, пред тоа, потребно е да се консултирате со вашиот лекар.

заклучок

Магнезиум - еден од најважните метали во светот. Таа е широко се користи во голем број индустрии - од хемикалии за воздушната и војската. Покрај тоа, таа е многу важна од биолошка гледна точка. Без него постоење на растителни и животински организми. Поради овој хемиски елемент, процесот се врши, кој му дава на целиот живот на планетата - фотосинтеза.