Што е валентност на сулфур? Можно валенции на сулфур

Видео: Видео лекција во хемија "Valence можности атоми. оксидација степен"

Сулфур (лат сулфур.) - неметални елемент. S хемиски симбол, серискиот број во периодниот систем - 16 Valence сулфур беше поставена уште пред студирањето на структурата на атомот. Нејзината вредност е утврдена врз основа на замена својства, да се привлечат или закачите голем број на други атоми или групи. Подоцна, истражувачите откриле улога на негативно наелектризирани честички (електрони) во случај на хемиска врска.

Видео: одредување на сулфур

Valence на сулфур: која особено на атоми влијае на неговата вредност?

Најчести хемиски елемент на Земјата се наоѓа на 16-то место. Тоа се случува во форма на жолта кристали или во прав во карпи во близина на активни и неактивни вулкани. Најпознати природни соединенија - сулфиди и сулфати.

Карактеристики на елементи и супстанции:

1. Силен неметал.
2. Со електронегативност (ЕО) или способност да се привлечат електрони сулфур дава само на флуор, кислород, азот, хлор и бром.
3. Тој реагира со метали и неметали, едноставни и сложени соединенија.

Разликите во својства зависат за структурата и состојбата на атомот, разликата во вредностите на ЕО. Ајде да видиме што може да биде во валентност на сулфурни соединенија. Нивниот хемиски однесување зависи од структурата на моќта коверти, бројот и распоредот на надворешниот електроните во атомот.

Видео: Како многу молекули содржани во 48g на сулфур оксид (IV)?

Зошто валентност е различен?

Стабилни изотопи се природни сулфур со маса од 32 броеви (најчесто), 33, 34 и 36. Секој од овие атом нуклиди 16 содржи позитивно наелектризираните протони. Во просторот во близина на јадрото се движат со огромна брзина од 16 електрони. Тие се бесконечно мали, негативно наелектризирани. Помалку привлечени од јадро (полабава) 6 надворешни честички. Неколку или сите од нив се вклучени во формирањето на различни видови на хемиски врски. Според современите концепти валентност на сулфур се определува според бројот на создадени чести (лепење) електрони парови. Обично илустрации надворешни честички кои учествуваат во процесот, претставена од страна на точка околу хемиски симбол.

Видео: хемија. можности валентни азот. Центар за онлајн учење "Foxford"

Како валентни зависи од структурата на атомот?

Со структурата може да се покаже нивоа и поднивоа (s, p, d) со користење на енергија дијаграм, од кои валентна на сулфур е зависна формула. Два спротивно насочени стрелките симболизираат пар, еден - неспарени електрони. е потребно за стабилноста на владеењето на октет надворешниот простор сулфурен атом орбитали форма на честички 6 и 8. конфигурација Valence школка рефлектира со формулата 3s23p4. Електроните недовршени слој имаат голема резерва на енергија, што предизвикува нестабилна состојба на атомот. Со цел да се постигне стабилност на сулфурниот атом бара две дополнителни негативни честички. Тие може да се добие за време на формирањето на ковалентни врски со други елементи, или од страна на апсорпција на две слободни електрони. Во овој случај, сулфур е валентна II (-). На иста вредност може да се добијат со користење на формулата: 8 - 2 = 6, каде што на 6 - е бројот група во која елементот.

Видео: Одредување на okisleniya.flv

Каде што има соединенија во кои валентност на сулфур е II (-)?

Елемент привлекува или целосно го електрони од атоми со пониска вредност електронегативност според Паулинг скала. Валентноста II (-) е прикажана во сулфиди на метали и неметали. Голема група на такви соединенија се наоѓа во составот на карпи и минерали, од големо практично значење. Тие вклучуваат пирит (ФЕС), sphalerite (ZnS), галенит (PBS), и други супстанции. железо сулфид кристали имаат убав тен боја и сјај. "Златен шегата" минерални пирит често се нарекува. За метали од нивните руди врши calcining или намалување. Водородниот сулфид H2S има истиот електронски структури, како што се вода. Потеклото на H2S:

• е ослободена за време на распаѓање на протеини (на пример, пилешко јајца);
• Таа да избувне со вулкански гасови;
• Тоа се акумулира во природните води, нафта;
• објавен во празнини во Земјината кора.

Зошто е со формулата валентен сулфур оксид SO2 на?

Формула диоксид укажува на тоа дека еден атом на сулфур во молекула врзан со два атоми на кислород, од кои секоја мора да биде 2 на електрони октет. Како резултат на врска е по природа поларна ковалентна (ЕО повеќе атоми на кислород). Валентни на сулфур во ова соединение има вредност од IV (+), бидејќи сулфурен атом електрони, на 4 се раселени кон два атоми на кислород. Формула може да се запише како што следува: S2O4, но според правилата треба да се намали од 2. диоксид кога се раствора во вода формира слаба јони сулфурна киселина. Нејзините соли - сулфити - силна намалување на агенти. SO2 гас служи како посредник во сулфурна киселина.

Кои супстанции сулфур покажува својата највисока валентна?

Оксид или SO3 S2O6 - безбојна течност на температура под 17 ° C, тоа се стврднува. Во соединението со SO3 е валентна на кислород II (-), и VI (+) сулфур. Повисока оксид се раствора во вода и формира силна дибазен сулфурна киселина. За голема улога во процесот на производство на една супстанција наречена "лебот на хемиската индустрија." Важна улога во економијата и медицина припаѓа киселина соли - сулфати. Употреба хидриран калциум (гипс) Натриум (сол глауберова) магнезиум (англиски или горчлив сол).

Формирање на различни видови на хемиски сврзување може да учествува 1, 2, 3, 4, 6, надворешниот електрони. Ние го нарекуваме можно валентни сулфур, со оглед дека постојат ретки и нестабилни соединение: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). A втор позитивен валентна елемент стекнува моноксид SO. На повеќето заедничка вредност II (-), IV (+), VI (+) покажува сулфур во составот на групата на супстанции кои имаат индустриски, земјоделски и медицинско значење. Неговите соединенија се користат во производството на огномет.

На голем проблем е фаќање на отпадните гасови, меѓу кои се штетни за луѓето и животната средина сулфур оксиди IV (+), VI (+) и водород сулфид. Основана технологија за обработка на овие отпадни гасови и да ги добијат од сулфати на сулфурна киселина. За таа цел, хемиски фабрики, поставен во близина челичарници или во истата област. Како резултат на тоа, износот на загадување се намалува, има помалку "дожд на сулфурна киселина."