Осмотски притисок

Видео: Јас сум Осмотски притисок

Што е осмотскиот притисок

Видео: Повреда на вода и сол салдо. дел I

Осмоза нарекува унилатерална спонтани дифузија на растворувач молекули преку semipermeable мембрана од помалку концентрирани на повеќе концентриран раствор. Полу-порозни мембрана е оној кој е пропустлив на растворувач и непропустлива за клетки растворен во него честички. По дефиниција, осмотскиот притисок - тоа е хидростатски притисок апликација на кој ова решение може да го запре ширењето на честички, односно осмоза.

Осмоза е широко распространета во природата. Тој е типичен за сите биолошки организми. Осмотски притисок се јавува кога решенија одделени со semipermeable мембрана. На пример, се наоѓа во клетките и екстрацелуларната течност простор. Нормално, екстрацелуларниот и интрацелуларни осмотски притисок на истиот. Но, ако интерстицијална течност губи притисок на вода зголемува во него. Под дејство на висок притисок на вода од осмотскиот клетка почнува да се дифузни во екстрацелуларниот простор. Дифузија престане само кога усогласување на вредноста на притисок.

Што го одредува осмотски притисок

Притисок на осмоза зависи од тоа колку честички супстанци содржани на единица волумен. Овие можат да бидат молекули, јони или други колоиден честички. Еден може да се каже тоа што осмотскиот притисок на растворот се должи на концентрација на сите честички, осмотски активни, по единица волумен. хемиски својства на растворувач и супстанции растворени во него, тоа не е така.

Видео: Општи својства на решенија. Едукативен филм за хемија

Научниците откриле дека осмотскиот притисок ги почитува истите закони како притисок на гасот. Тоа може да се мери со инструменти наречен osmometers. Тие се посебен вид на мерачи на притисок. Овие инструменти се користат semipermeable мембрана од животинско и синтетичко потекло. мерење на притисокот покаже директна зависност на концентрацијата на растворот.

Законот осмотски притисок, отворен Ван Хоф, вели дека неговата вредност бројно еднаква на овој притисок, кои ќе имаат супстанца од растворот е на иста температура идеален гас со условот дека нејзиниот опсег ќе биде еднаков на волуменот на растворот.

Опишува равенката Законот: p = i C R T

i-вредност изотоничен коефициент;

C - концентрацијата на растворот, изразена во молови;

R - универзален гас константна вредност;

T - термодинамички температура.

Вредноста на осмотскиот притисок на живи организми

Видео: физиологија на растенијата. Проучување на осмотскиот појави (A. Dobrochaev)

Осмоза е својствени во дневна природата, како и сите растителни и животински клетки имаат мембрана пропустлива за вода и непропустлива за други супстанции. Во живо ткиво, на границата на клетките и меѓуклеточната течност, постојано осмотски притисок. Таа им нуди на пораст на хранливи материи и вода од земјата на листовите на растенијата и растителните тургор, од витално значење активност на клетките.

Решенијата кои имаат иста осмотски притисок, наречен изотоничен. Оние во кои притисокот е поголема, наречена хипертонија, хипотонија помал.

Видео: циркулација систем, срцето со многу, крвниот притисок.

Осмотскиот притисок на човечка крв во количина од 7,7 банкомат. Корисниците се во можност да се чувствуваат и најмала двоумење тоа. На пример, по добивањето на жед солена храна е поврзана со зголемување на истиот. Локален едем со воспаление, исто така, се јавуваат како резултат на порастот на осмотскиот притисок на местото на воспалението.

Познавање на законите на осмотскиот притисок во медицината е потребно за извршување на корективни мерки. Така, позната на лекарите дека интравенска администрација може да се користи само во плазмата изотоничен раствор од 0,9% NaCl. Тоа не предизвикува иритација на ткивото. Спротивно на тоа, хипертонична 3-5% NaCl се користи за подобро чистење микроорганизми од гнојни рани и гној.

Познавање на законите на осмоза е потребно не само во медицината и биологијата. Без него не може да направи многу видови на човечка активност, вклучувајќи индустрија и енергија.