Утврдени од страна на валентна на хемиските елементи

Видео: Хемиска формула од 1- Лекција

Познавање на структурата на атомите и молекулите во XIX век не може да ја објасни причината за кои одреден број на атоми формираат врски со други честички. Но идеите на научниците пред своето време, и валентност на уште се изучува како еден од основните принципи на хемијата.

Видео: Valence. Одредување на валентни. Хемија за почетници;)

Од историјата на концептот на "валентност на хемиските елементи"

Најдобро британски хемичар XIX век од страна на Едвард Франкија измисли терминот "комуникација" во научни употреба за опишување на интеракцијата на атомите едни со други. Научни забележано дека некои хемиски елементи се формираат соединенија со иста количина на други атоми. На пример, азот придава три атом на водород во молекула на амонијак.

Во мај 1852 година Франкија стави напред хипотезата дека постои одреден број на хемиски врски кои еден атом може да се формира со други мали честички на материјата. Франкија се користи изразот "поврзување на сила" за да се опише она што подоцна ќе се нарече валентни. Британски хемичар основана како хемиски врски формираат атоми на поединечни елементи познати во средината на XIX век. Работа Франкија е важен придонес кон модерната структурна хемија.

развој на ставови

Германски хемичар ФА Kekule покажа во 1857 година дека јаглеродот е chetyrehosnovnym. Во својот наједноставен соединение - метан - јавуваат како резултат на 4 водородни атоми. Терминот "алкалност" научник користат за означување на елементи својства се поврзете со фиксен број на други честички. Руската податоци структурата на материјата систематизирани AMButlerov (1861). Понатамошен развој на теоријата за хемиска врска добиени преку учењата на периодични промени во својствата на елементите. Неговиот автор - уште една извонредна Руски хемичар, Менделеев. Се покажа дека на валентност на хемиските елементи во соединенија, и други својства се утврдени од страна на позицијата на која тие живеат во периодниот систем.

Графичко претставување на валентни и хемиски сврзување

Можноста за визуелизација на молекули - еден од несомнени заслуги на валентни теорија. Првите модели се појави во 1860 година и се користи од 1864 година структурна формула претставува еден круг марка во рамките на хемикалија. Помеѓу симболи цртичка атоми означена со хемиско сврзување и бројот на линии е еднаква на валентна. Во истите тие години, е направен првиот sharosterzhnevye модел (види. Фото на лево). Во 1866 Kekule предложи стререохемиски модел на јаглеродни атоми во форма на тетраедар, која тој се вклучени во неговата учебникот "Органска хемија".

Валентност на хемиските елементи, и појавата на односи студирал на Г. Луис, кој објави своите дела во 1923 година по Откривањето на електрони. Т.н. негативно наелектризирани мали честички, кои се дел од атомски бомби. Во својата книга, Луис користи точка околу четирите страни на хемискиот симбол за прикажување на валентни електрони.

Валентноста на водород и кислород

Пред формирањето периодниот систем валентни на хемиски елементи во соединенијата беше направен за да се споредуваат со атомите на која што е позната. Водород и кислород беа избрани како референца. Друг хемиски елемент е привлечен или супституиран за одреден број од H атоми, и О.

На овој начин, на својства се утврдени во моновалентна соединенија со водород (валентноста на вториот елемент е назначен од страна на римски бројки):

Видео: валентност на хемиските елементи

• HCl - хлоро (I):
• H₂O - кислород (II);
• NH₃ - азот (III);
• CH₄ - јаглерод (IV).

Оксидите K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, ПА₃ утврдени од страна на валентна на метали и неметали кислород, двојно зголемување на бројот на атоми може да се закачи O. Добиени следните вредности: K (I), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Како да се утврди на валентност на хемиските елементи

Постојат закони на формирање на хемиски врски со заеднички електронски парови:

Видео: Valence. Дел 1. Научете како да се идентификуваат на валентност на елементи во формули.

• Типични водород валентна - I.
• Нормално кислород валентност на - II.
• За елементите неметали-понизок валентна може да се утврди со формулата: 8 - № група во која тие се во периодични систем. Повисока, ако тоа може да се утврди од страна на бројот на групата.
• За странични елементи на подгрупи максимална можна валентност е иста како и на бројот на групи во периодниот систем.

Одредување на валентна на хемиските елементи на соединение со формулата се врши со помош на следниве алгоритам:

1. Рекорд на врвот на хемиски запознаени позната вредност за еден од елементите. На пример, во Mn₂O₇ кислород валентноста е II.
2. Се пресмета вкупната вредност, која треба да се помножи од страна на валентна на бројот на атоми од ист хемиски елемент во молекулата, 2 * 7 = 14.
3. Одредување на валентноста на вториот елемент, за кој не се знае. Јаз добиени во Sec. 2 вредност од страна на бројот на Mn атоми во молекулата.
4. 14: 2 = 7. валентна на манган оксид во нејзината највисока - VII.

Постојан и променлив валентноста

Valence вредности на водород и кислород се различни. На пример, сулфур во соединение H₂S е двовалентен, како во формулата SO₃ - Шествалентен. јаглерод моноксид реагира со кислород и CO диоксид CO₂. На прво соединение е валентна на C II, а во вториот - IV. Иста вредност во метан CH₄.

Повеќето од елементите не покажуваат константен и променлив валентна, на пример, фосфор, азот, сулфур. Од пребарувањето за главните причини за оваа појава доведе до теорија на хемиско сврзување, концепти на валентни електрони школка, молекулски орбитали. Постоење на различни вредности на истите својства добиени со објаснување на структурата на атомите и молекулите позиција.

Современите сфаќања на валентни

Сите атоми се составени од позитивни јадрото опкружен со негативно наелектризирани електрони. Надворешната школка, кои тие формираат, не е довршена. Пополнетиот структура е најстариот стабилна, таа содржи 8 електрони (октет). Хемиско сврзување со заеднички електронски парови резултати во енергично поволна состојба атоми.

Видео: Степенот на оксидација на хемиски елементи

Правилник за формирање на соединенија е завршување на школка или со добивање одвратна неспарени електрони - во зависност од тоа дали процесот е полесно да се помине. Ако атом обезбедува за формирање на хемиска врска негативни честички кои имаат не пар на обврзницата, ја формира како што долго како што неспарени електрони. Според современите концепти, валентност на атоми на хемиски елементи - е способноста да се произведе одреден број на ковалентни врски. На пример, молекула на водород сулфид H₂S стекнува сулфур валентна II (-), затоа што секој атом учествува во формирање на два електрони парови. Знакот "-" укажува на привлечноста на електронски пар на повеќе електронегативен елемент. Најмалку електронегативен на вредноста на валентни додава "+".

Кога механизам донатори акцептор се вклучени во процесот на електрони парови на еден елемент и други слободни валентни орбитали.

Зависноста на валентна на структурата на атомот

Размислете за пример јаглерод и кислород, што зависи од структурата на супстанции валентност на хемиските елементи. Периодична табела дава преглед на основните карактеристики на јаглеродниот атом:

• хемиски симбол - C;
• Реден број - 6;
• нуклеарно полнење - 6;
• протоните во јадрото - 6;
• електрони - 6, вклучувајќи и 4 надворешен, од кои 2 се формира еден пар, 2 - нечифтосан.

Ако јаглероден атом формира две обврзници во monoookside CO, тогаш неговата употреба се испорачува само 6 негативни честички. Да се ​​здобијат со октети потребни за да се спари 4 формирана надворешни негативни честички. Јаглерод има валентна на IV (+) во диоксид и IV (-) во метан.

Реден број на кислород - 8, школка валентни се состои од шест електрони, две од нив се формира еден пар и се вклучени во хемиски врски и интеракција со други атоми. Типични кислород валентна - II (-).

државата во валентноста и оксидација

Во многу случаи, тоа е полесно да се користи терминот "степенот на оксидација". Т.н. задолжен атом кој тоа ќе се здобијат ако сите електрони се преселија на обврзувачки елемент, кој има повисока elektroootritsatelnosti вредност (ЕМ). број на оксидација на едноставна супстанција е нула. По пат на оксидација повеќе ЕМ додаде елемент знак "-", што е помалку електронегативен - "+". На пример, главниот метали група за типичен оксидација и јонски обвиненија еднаков број со знак на "+". Во повеќето случаи валентност и оксидационен број на атоми во истиот комплекс на бројно се совпаѓаат. Само кога интеракција со повеќе електронегативен атоми позитивни оксидација состојба, со елементи чии ЕМ подолу - негативни. Концептот на "валентност на" често се однесува само на суштината на молекуларната структура.