Квалитативни тестови на фенол. Подготовка на фенолите: Реакција

Видео: Единствен хемиски реакции, експериментална хемија.

Карболна киселина - една од фенол имиња, што укажува на неговиот посебен однесување во хемиските процеси. Овој материјал е полесно отколку бензен влегува во реакција нуклеофилна супституција. На својствени својства на соединение се што е објаснето мобилност кисела атом на водород во хидроксил група врзан со прстен. Студијата на молекуларна структура и висок квалитет на одговор за да се овозможи фенол соединение вклучуваат ароматични соединенија - бензен деривати.

Фенол (hydroxybenzene)

Во 1834 година, германски хемичар Рунге доделени карболна киселина од јагленов катран, но не беше во можност да ја декриптираат неговиот состав. Подоцна, други истражувачи предложи формула, и врши нова конекција со ароматични алкохол. Наједноставниот претставник на оваа група - фенол (hydroxybenzene). Во својата чиста форма, оваа супстанца е транспарентен кристал има карактеристичен мирис. боја клима-фенол може да се промени за да стане розова или црвена. За ароматични алкохол типичен слабите ладна вода растворливост и добро - во органски растворувачи. Фенол се топи на температура од 43 ° C. Е токсичен соединение, при контакт со кожата предизвикува тешки изгореници. На ароматични средина е радикал на фенил (C6H5-). Директно со еден од јаглеродните атоми на кислород е врзан со хидроксил група (-OH). Присуство на секоја од честичките покажува соодветни квалитативни реакција на фенол. Формулата покажува вкупната содржина на атоми на хемиски елементи во молекулата - C6H6O. Структурата одразува структурна формула Kekule циклус и содржи функционална група - хидроксил. Визуелно претставување на молекулата, ароматичен алкохол даде sharosterzhnevye модел.

Карактеристики на молекуларна структура

Мешање на бензенски прстен и OH група дефинира хемиска реакција на фенол со метали, халогени, други супстанции. Ја врзани за ароматски прстен на атомот на кислород доведува до прераспределба на електрони густина во молекулата. Комуникација O-H е повеќе поларна, што резултира со зголемување на мобилноста на водород во хидроксилна група. На протонска може да биде заменет од страна на метал-атоми, што укажува дека киселоста на фенол. Од друга страна, OH група зголемува реактивен својства на бензен прстен. Делокализација на електрони се зголемува, и способноста да се електрофилна супституција во јадрото. Ова ја зголемува подвижноста на атоми на водород, што врзаниот на јаглеродниот на орто- и пара-положбата (2, 4, 6). Овој ефект се должи на присуството на електрони густина на донаторот - хидроксилна група. Поради нејзиното влијание фенол активни од бензен се однесува на реакција со одредени супстанции и нови супституенти ориентирани во орто- и пара-позиции.

На кисела својства

На хидроксилната група на ароматски алкохол атом на кислород добива позитивен полнеж, слабеење неговата комуникација со водород. ослободување на протонска е олеснета, па фенол се однесува како слаба киселина, но посилни од алкохоли. Квалитативни реакција на фенол вклучуваат лакмусов тест тест во присуство на протони ја менува бојата од сина розова. Во присуство на атоми на халоген или нитро групи поврзани со бензен прстен доведува до зголемување на активноста на водород. На ефект е забележан во молекулите на нитро фенол. Пониски киселост заменители како што се амино група, и алкил (CH3-, C2H5-, итн). Соединенија со која носи заедно со бензенски прстен, хидроксил група и радикал на метил, се однесува крезол. Нејзините својства се послаби од карболна киселина.

Видео: Прв фенол

фенол реакција со натриум и алкална

Слично киселини фенол се доведува во реакција со метали. На пример, реагира со натриум: 2C6H5-OH + 2Na = 2C6H5-О Н + H2&uarr-. формирана натриум phenoxide, и водороден гас е ослободена. Фенол се доведува во реакција со растворливи бази. е реакција на неутрализација за да се формира сол и вода: C6H5-OH + NaOH = C6H5-О Н + H2O. Способноста да се даде водород во хидроксил група во фенол е помал од повеќето неоргански и карбоксилни киселини. Тоа го дислоцира од соли растворени во вода, дури и јаглерод диоксид (јаглеродна киселина). Реакција на равенката: C6H5-О Н + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

На реакциите на бензен прстен

Ароматични својства се должат на електронот во Делокализација во јадрото на бензен. Водород од прстен може да биде супституиран со халоген атоми, нитро. А сличен процес во фенол молекул е полесно од тоа на бензен. Еден пример - броминацијата. Бензен халоген работи во присуство на катализатор, добиени бромобензен. Фенол се доведува во реакција со бром вода под нормални услови. Интеракција на бел талог на 2,4,6-tribromophenol, чиј изглед да се разликуваат тест супстанција слична на тоа од ароматични соединенија. Броминацијата - квалитативен реакцијата за фенол. Равенката: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. вториот производ на реакција - атом на водород бромид. При интеракција со разредена фенол азотна киселина добиени нитро. реакцијата производ со концентрирана азотна киселина - 2,4,6-тринитрофенол или пикринска киселина има големо практично значење.

Квалитативни тестови на фенол. листа

Во интеракција на супстанциите добиени одредени видови на храна кои ќе ви овозможи да го поставите на квалитативниот состав на почетна материјали. Голем број на боја реакција укажува на присуство на честички, функционални групи, кои се корисни за хемиска анализа. Квалитативни реакција за да се докаже постоење на фенол на молекул на супстанцата на ароматски прстен и OH-групи:

Видео: Квалитативни реакција на фенол

1. Решението на фенол црвена сина лакмус хартија.
2. Обоени реакција феноли, исто така, се врши во слаба основен медиум со diazonium соли. А жолта или портокалова азо бои.
3. Реагира со бром вода кафеав талог се појавува бела tribromophenol.
4. Во реакцијата со железен хлорид добиени phenoxide железен - супстанција сина, виолетова или зелена боја.

Прв феноли

Фенол производство во индустријата е во две или три фази. Во првата фаза на бензен и пропилен во присуство на алуминиум хлорид се кумен (isopropylbenzene генеричко име). На равенката на реакцијата на Friedel-Занаети реакција: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (кумен). Бензен и пропилен во сооднос од 3: 1 е донесен во текот на киселински катализатор. Сè повеќе, наместо традиционалните катализатор - алуминиум хлорид - еколошки чиста зеолити. Во завршна фаза на оксидација се спроведува со кислород во присуство на сулфурна киселина: C6H5-C3H7 + О2 = C6H5-OH + C3H6O. Фенолите може да потекнуваат од дестилација на јаглен, се посредници во производството на други органски материи.

Употребата на фенолите

Ароматични алкохоли се широко се користи во пластика индустрија, бои, пестициди и други супстанции. производство карболна киселина на бензен е првиот чекор во создавањето на голем број на полимери, вклучувајќи ги и поликарбонати. Фенол се доведува во реакција со формалдехид, се добиваат фенол-формалдехид смоли.

Циклохексанол е суровина за производство на полиамиди. Феноли се користат како средства за дезинфекција и антисептици во дезодоранси, лосиони. Се користи за да се добие фенацетин, салицилна киселина и други лекови. Феноли се користат во производството на смола кои се употребуваат во електрични производи (прекинувачи, штекери). Тие исто така се користат во подготовката на азо бои, како што се фениламин (анилин). Пикринска киселина, која е нитро деривати на фенол се користи за боење ткива, експлозиви производство.