Калиум оксид. Својства, производство, примена

Меѓу хемиски елементи калиум истакна голем број на својата единствена физички и хемиски својства. За хемичари, тоа е од интерес за неговата висока активност. Овој материјал беше веднаш реагираше со кислород, загревање на воздухот предизвикува таа да се отпушти, производ на оваа реакција станува калиум супероксид. Интеракција со вода и киселина решенија резултати во брзо палење, па дури и експлозија. Калиум е можност за враќање на сулфурна киселина за да се водород сулфид, сулфур диоксид и сулфур; азотна киселина

Во периодниот систем се калиум со деветнаесет мобилен број. Таа му припаѓа на алкални метали објаснува сребрено-бела боја и висока еластичност на овој материјал, тоа е лесно да се сече со нож и покажува висока хемиска активност. Ова го објаснува фактот дека природата на чиста калиум не се случи. Меѓу супстанциите во која калиум е вклучен како составен елемент, од најчестите е морска вода, тоа исто така може да се најде во различни минерали. На брзината на оксидација на оваа супстанција води до фактот дека калиум оксид (K2O со формулата) брзо се менува во состојба на пероксид (K2O4).

Добивме калиум оксид може да биде метал со загревање на 180 ° C во кислород осиромашен околини, или од страна на греење со мешавина на метални калиум супероксид. Како дел од калиум оксид се наоѓаат во некои типови на цемент и вештачки ѓубрива.

Видео: + Алкохол = Permanganic експлозивна реакција!

За флората калиум е од големо значење, тоа е една од трите основни градежни материјали на органски соединенија, заедно со азот и фосфор. Со нивото на калиум поврзани плодни и последователните зачувување на овошје и клубени. Калиум игра важна улога во транспортот на шеќер и во формирањето на зеленчук, ова се манифестира со зголемување на скроб во клубени, ризоми и корени. Калиумот има позитивно влијание врз зголемување на густината на ткивата на растенијата, нивните стебла. Отсуството на калиум предизвикува дека фабриката не е во состојба правилно да ги апсорбира азот. растенија се користи калиум хидроксид. Тоа се поврзува со различни супстанции обезбедување на нормалната активност на организмот на растенијата.

недостаток на калиум во некои почви компензира со користење на широк опсег поташа. Нивното производство се базира на користење на природните депозити на калиумови соли, минерали се нарекуваат sylvinite и carnallite, сулфурна киселина, калиум соли се shenit Каин и langbeinite. Користење на минерали обезбедува ѓубриво со висока концентрација на калиум.

Најчестите ѓубриво, која вклучува калиум оксид, е калиум сол. Оваа мешавина е фино мелени минерални составот на природно потекло и sylvite калиум хлорид. калиум оксид е 40%.

Супстанцијата со силни основни својства способни не само да реагираат насилно со киселини, кисели оксиди, па дури и на вода. А имотот на ова соединение да се направи размена на јаглерод диоксид во кислород е широко се користи во гас-маски принципот на сила и подморници изолација. Poglotitetelem во овој случај делува како еквимоларни мешавина на натриум и калиум супероксид пероксид. Во случај на еквимоларни мешавина на вишок на натриум пероксид апсорбира повеќе гас од своите распределени. Две количини на јаглерод диоксид се ослободува еден волумен кислород. Така, во затворен простор притисок опаѓа. Вишокот калиум супероксид дава два тома апсорпција ефект јаглерод диоксид со пуштањето на три тома на кислород, притисокот ќе се зголеми. Еквимоларни количини на мешавина постигнува равенка апсорбира и гасовите.

Видео: Реакција течност галиум и алуминиум.

Како силна оксидирачки агент, пероксиди се користи во текстилната индустрија за белење на ткаенини.