Раствор на амонијак - подготовка и употреба

Азот (азот) има неколку врски со hydrogenous (водород), од кои најважен е тешка амонијак. Во лабораторијата е подготвена со загревање на мешавина од амониум хлорид

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Добиени на тој начин CaCN2 (калциум цијанид) нитрат се користи како ѓубриво во земјоделството. Треба да се наведе дека третманот на ова соединение со пареа за производство на амонијак:

Видео: Прв - сребро огледало реакција сребро! (Хемија)

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Амонијак нитрат се обработуваат за да киселина и азотни ѓубрива. Во модерната хемија е широко распространета друг метод на добивање на NH3 - неговата синтеза на азот и водород;

1/2 N +3/2 H2 = NH3

добиени на тој начин се нарекува синтетички амонијак. Индустриска синтеза на амонијак се врши во присуство на катализатор и на температура од 500 степени.

Видео: Најлесен начин да се добие јод од аптека krislallicheskogo алкохол решение

Амонијак - гас кој има лут карактеристичен мирис, тоа е полесен од воздухот. NH3 не смее да се вдишува за долго време, бидејќи тоа е токсичен. Гасот е релативно лесно растворлив во H2O. концентрирани воден раствор на амонијак Таа содржи 25% NH3.

Кога ладење (до -79 ° C) воден раствор на амонијак станува кристална. Научните истражувања покажаа дека главната маса на NH3 во воден раствор е во форма на хидриран молекули (NH3·-nH2O), а само мал дел од растворени амонијак (околу 0.5%) доведува во реакција со вода:

Видео # 15 хемија: Подготовка на азот, амонијак, азотна киселина

NH3 + H2O = NH 4 + + OH -

Алкална реакција на решенија амонијак се должи на присуството на хидроксид јони. Традиционално раствор на амонијак е означен како NH4OH. Алкалност на растворот предизвикани од присуството на хидроксил група, која е формирана како резултат на одвојување на амониум хидроксид.

Видео: Прв амонијак и растворање во вода

Раствор на амонијак се смета за слаба база. Во лабораториите понекогаш амонијак беше подготвен со загревање амониум хлорид. Амонијакот е доста активна хемиска состојка која реагира со многу супстанции, додека покажува само намалување својства.

Амонијак гори со кислород во присуство на зеленикаво-жолта пламен, додека се оксидира до слободен азот. Кога присуство на катализатор (платина) оксидација на амонијак·-продолжува до азотен оксид. Оваа реакција се користи во процесот на производство на азотна киселина. Мора да се каже дека повеќето од амонијак добиени на тој начин се трошат за производство на ѓубрива и азотна киселина.

Видео: Кул хемиски реакции чад без оган, подготовката (синтеза) на амониум хлорид NH4Cl

Во текот на испарување на -33,4 ° C течност NH3 од околината апсорбира многу топлина, тој предизвикува ладење. Овој имот е неговата употреба во системи за ладење за вештачки мраз чување на лесно расипливи прехранбени производи. Често течен амонијак се користи во изградба на подземни структури. раствор на амонијак се користи во лабораториска пракса, хемиската индустрија, предмети за домаќинството, и во медицината.

апликација раствор на амонијак. Се користи како средство за побудување и отстранување на дишењето на пациентот од несвестица. Поголеми концентрации може да предизвика прекин на NH3 dyhaniya.Inogda раствор на амонијак се користи како еметици (10 капки на 100 ml вода). Забележете дека ова фармацевтски препарат не може да се применува уста, во присуство на кожни болести (егзема, дерматитис). Ако труење амонијак пареа лекарите препишуваат ацетат, цитрат, тартарат (винска киселина) во концентрација од 1%. Во хируршката пракса користење на раствор на амонијак (25 ml / 5 литар зовриена, топла вода).