Амониум сол - методи на подготовка, употреба во националната економија

Видео: Не е проблем. Како да го користите паста за заби во домаќинството

На хемиски соединенија на NH 4 + се пројавува како одделно наплаќа позитивни катјон на алкален метал. При интеракција со анјони на кисела супстанции се формираат кристална структура c - сол амониум нитрат NH4N03, NH4C1 хлорид, сулфат (NH4) 2S04, кои се состојат од киселина анјон и амониум група.

Видео: Оган снежна бура. Хемија - едноставно.

Амониумови соли се добиени за време неутрализација, која се случува за време на реакцијата на амонијак со киселина.

амониумови соли, како на пример, во принцип, повеќето од алкален метал може да се одвои (подели на катјони и анјони) во воден раствор на јони: амониумови соли, соли на алкален метал како дисоцираат во јони:

NH4N03 &harr- NH 4 ++ NO3;

За време на загревањето, сува амониум соли се распаднат во амонијак и kislotu- овој процес се нарекува и топлинска дисоцијација.

На формирана киселина (на пример, хлороводородна киселина), заедно со NH3 испарува и по ладење се врзува со амонијак и се добива сол. Мора да се каже дека тоа е можно и процесот е реверзибилна распаѓање:

NH3 + HCl &harr- NH4Cl

Така, амониум хлорид Возвишености кога ќе се загреат, но по некое време на врвот на цевката повторно се појавува бел слој на амониум хлорид. Како резултат на тоа, формирање на соли не-Сам киселина, на пример, (NH4) 2S04, volatilizes за време на загревањето само NH3, и киселина останува. Овој процес се нарекува неповратно распаѓање.

Сите амониумови соли лесно се распаднат од страна на алкалии (со греење) да се ослободи амонијак:

NH4 + + OH -&harr-NH3&uarr- + H20

Оваа реакција се користи за откривање на ѓубрива со амониум форма на азот.

По пат на реакција со амониум карбонат минерални и органски киселини Јаглерод диоксид е ослободена. Во реакцијата на амониум сулфат или хлорид со AgNO3 или BaCl формирана таложи карактеристична бела боја.

Амониумови соли: Примери

Амониум solishiroko користи во земјоделството. Оваа е одличен материјал за растенија минерални хранење (на пример, амониум сулфат - (NH4) 2S04). Како што е познато Азот растенија може да го апсорбира само во врзана форма (NO3, NH4). Затоа, азотни соединенија се многу ефикасни. Од големо значење е и амониум нитрат, кој се состои од амониум нитрат NH4 NO3- азот.

И амониум дихидроген фосфат, познат под имињата на МАП NH4H2P04 и diammonium фосфат (NH4) 2NR04 содржи два хемиски елементи на исхраната на растенијата - азот и фосфор. Амониумови соли вклучени во мешани ѓубрива.

Кога амонијак реагира со јаглерод оксид (IV) беше синтетизирани уреа или уреа NH2-CO-NH2.

Амониум хлорид (NH4C1) или амониум хлорид се користат во електрохемиски клетки, во боење и sittsepechatanii, tinning и лепење. Контактирање на загреан метал, амонијак е распаднат во хлороводород и амонијак. хлороводородна киселина се доведува во реакција со метална површина оксид загадувач, назначена со тоа, е формирана испарливите сол.

Видео: Намалување на зрачењето позадина (Предмет Радика Богданов)

Треба да се напомене дека на обработената површина и се придржува лемење. NH4NO3 (амониум нитрат), заедно со соли на јаглерод и алуминиум се дел од експлозивни - ammonal. Овие соединенија се користат во развојот на карпи. амониум бикарбонат (NH4NSO3) многу често се користи во прехранбената и кондиторската индустрија. Ова соединение е исто така се користи како конзерванс за различни видови на храна. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi има својства што им помага да се забрза созревање.

Квалитативни реакција со амониум сол. Кога загреан, амониум соли формирана со алкален раствор амониум хидроксид, која се разложува со пуштањето на амонијак.

Присуство на амонијак може да се мери со специфичен мирис и со показатели хартија во боја. За вршење на оваа реакција тоа е потребно да се земе раствор 1,0 cm3 амониумова сол додадете 0,5 cm @ 3 од растворот натриум хидроксид и топлина. Во текот на процесот на загревање, амонијак е пуштен на слобода, е формирана карактеристичен мирис, црвената боја е сина лакмус.