Хидролиза концепт. Нумерички карактеристики на процесот: хидролиза постојана и степенот на хидролиза

Видео: Хидролиза на соли. Класификација соли. Примери на решенија.

под соли на хидролиза се однесува на реакцијата помеѓу молекулите на водата и молекули на растворени соли. Како резултат на таквата реакција се формираат little- одвоена соединение. Процесот може да се случи не само со соли, но во случај на присуство во водата на други раствори - јаглехидрати, протеини, масти, или естерите. Бројно, се користат реакцијата две количини - степенот на хидролиза (&бета-) сол и константа на хидролиза (K [i]).

Реакцијата обично се смета дека промената на почетниот киселост решение. Наместо на органски растворувач (вода) може да се користи растворувач од друг вид. Меѓутоа, во овој случај, што реакцијата помеѓу растворувач и сол се нарекуваат solvolysis.

Важно е да се знае дека се вклучени во хидролиза на само оние соли кои се добиени од компонентите на слаби бази и киселини. Соли добиени од силни киселини и бази, реакцијата на хидролиза не е изложена.

Со цел да се карактеризираат интегритет на процесот на проток, користи специјална дефиниција - степенот на хидролиза (&бета-). На степен на хидролиза одредува релативната јачина на концентрацијата на молекули кои се хидролизира (C [хидраулични]) на оригиналниот (извор) има концентрација на растворен сол (C [код.]). Математички, ова може да се изрази со следнава равенка: &бета-= C [хидраулични] / C [код.].

Степенот на реакција зависи од три фактори:

- природата на јони кои го сочинуваат сол;

- сол концентрација на јони;

- температура раствор.

Степенот на хидролиза тенденција да се зголеми со намалување на дисоцијационата константа слаба база или киселина, како и намалување на степенот на концентрација на сол и зголемување на температурата.

Реакцијата може да се случи во значајна мера само во разредена решенија. Затоа, ако вредноста на C [H20] има приближно константна вредност, тогаш станува можно да се пресмета Дериват вредност К [i] (или хидролиза постојан). Во зависност од релативната својства на киселини и бази од кои се формираат соли, хидролиза може да се случи од страна на еден од трите програми, а со тоа и постојано хидролиза сол се пресметува поинаку.

Хидролиза на соли кои се добиени делови силна киселина и слаба база (другите името на процесот - хидролиза на катјон)

хидролиза постојано се определува со следнава формула: K [i] = K [W] / K [база], каде што K [W] - резултат на јонски производ на вода (C [H] + C [OH (-)]).

Од постојана израз на хидролиза може да се забележи дека со намалување на основната сила зголемување на вредностите на константи на хидролиза и, оттука, степенот на хидролиза. За возврат, степенот на хидролиза тенденција да се зголеми со намалување на основната сила и степенот на концентрација на соли во растворот. Зголемување на температурата реакција, исто така, се зголемува хидролиза константи и повисоки вредности за степенот на хидролиза.

Хидролиза на соли кои се деривати на силна база и слаба киселина (исто така познат процес - хидролиза на анјонот)

Хидролиза константа е пресметана со користење на следнава формула: K [i] = K [W] / K [киселина], каде што вредноста K [киселина] - е за одвојување константа за слаба киселина.

Хидролиза на соли кои се деривати на слаба база и слаба киселина (друго име - хидролиза на катјони и анјони)

Во овој случај, хидролиза константни вредности ќе бидат утврдени дисоцијација константа на слаба база и слаба киселина. Се пресметува со следнава формула: K [i] = K [W] / K [киселина] * K [база].

Значење хидролиза

Реакциите се јавуваат во процесот на хидролиза е широко се користи во модерните индустриски процеси. На пример, како реакција се користи за прочистување на вода од штетни примеси и грубо дисперзирани колоиден серија. За таа цел посебно врнежи од хидроксиди на железо и алуминиум, добиени преку хидролиза на железен сулфат, железен хлорид и алуминиум сулфат.

Хидролиза - е важен дел од процесот на варење на живи организми на Земјата. Поголемиот дел од енергијата потребна за постоењето на организмот, се чуваат како аденозин трифосфат (АТП). Изолација на енергија се случува преку процес кој вклучува хидролиза на АТР.