Карбонски киселини физички својства. Соли на карбоксилни киселини

Речиси сите куќи имаат оцет. И повеќето луѓе знаат дека тоа е врз основа на оцетна киселина.

На класата на карбоксилни киселини: општ преглед

Од гледна точка на науката хемија, за оваа класа на соединенија вклучуваат кислородни молекули кои имаат посебен група на атоми - карбоксилната функционална група. Тоа има форма -COOH. Така, на општата формула кои имаат сите гранични монобазен карбоксилна киселина, е како што следува: R-COOH, каде што R - е честички радикал, кој може да содржи било кој број на јаглеродни атоми.

Според тоа, дефиницијата на оваа класа на соединенија може да се даде тоа. Карбоксилна киселина - е кислород органски молекули кои вклучуваат една или повеќе функционални групи -COOH - карбоксилни групи.

На фактот дека овие супстанции се токму да се киселини, објаснува подвижност на атом на водород во карбоксил. густината на електрони е нерамномерно распоредени, со оглед на кислород - најмногу електронегативен група. Од оваа врска О-Н силно поларизирана и водород станува исклучително ранливи. Тоа може лесно да се одвојуваат, влегувањето во хемиски реакции. Затоа киселина соодветните индикатори даде слична реакција:

• фенолфталеин - безбоен;
• лакмус - црвено;
• универзална - црвено;
• на Метил - црвена и други.

  

Се должи на атом на водород, покажуваат карбоксилна киселина оксидирачки својства. Сепак, присуството на други атоми им овозможува да се опорави и да учествува во многу други интеракции.

Видео: 11.3. Карбонски киселини и нивни соли: Хемиски својства. Испит во хемија

класификација

Постојат неколку главни карактеристики, кои се поделени во групи на карбоксилна киселина. Првиот од нив - е природата на радикални. Според овој фактор се разликуваат:

• Алицикличен киселина. Пример: quinic.
• Ароматични. Пример: бензоева.
• Алифатични. Пример: оцетна киселина, акрилна киселина, оксална киселина, и други.
• Хетероциклични. Пример: никотин.

Ако зборуваме за врски во молекулата, може да се идентификуваат на две групи на киселини:

• граници - сите врски само, еден;
• незаситен - во присуство на двојно, со еден или повеќе.

  

Тоа е исто така знак на класификација може да послужи како функционални групи. Значи, постојат следниве категории.

1. монобазен - само еден -COOH група. Пример: мравја, стеаринска, маслен, валеријанска, и други.
2. дибазен - односно, две COOH групи. Пример: оксална киселина, малонска киселина, и други.
3. Multibasic - лимонска, млечна, и други.

Подоцна во оваа статија ние ќе се ограничи само монобазен карбоксилни киселини, алифатични.

Историја на откривање

Винарија напредуваше со античките времиња. Како што е познато, една од неговите производи - оцетна киселина. Затоа историјата на славните на оваа класа на соединенија има своите корени од времето на Роберт Бојл и Јохан глауберова. Сепак, тоа не беше можно да се дознае за долго време со хемиската природа на овие молекули.

За долго време доминираат ставови vitalists, кој го негираше можноста за формирање на органски без живи суштества. Но, во 1670 АД Реј успеа да го добие првиот претставник - метан или мравја киселина. Тој го стори тоа со загревање на шишето во дневната мравки.

Подоцна работата на научниците и Колбе Berzelius демонстрира можноста за синтетизирање на овие соединенија од неоргански материи (дестилација јаглен). Како резултат на тоа беше добиена оцетна киселина. На тој начин имаат е испитуван на карбоксилна киселина (физички својства, структура) и на почетокот на отворање на сите други членови на серија на алифатични соединенија.

физички својства

Денес, детална студија на сите нивни претставници. За секоја од овие карактеристики може да се најде во сите параметри, вклучувајќи и употреба во индустријата и се во природата. Ние ќе ги испита она што претставува карбоксилни киселини, физички својства нив и други параметри.

Значи, постојат неколку основни карактеристични параметри.

1. Ако бројот на јаглеродни атоми во ланецот не надминува пет, тоа нагло мирис, движен и испарлива течност. Над пет - тешка, мрсна супстанции, повеќе - тешко, сприхав.
2. На густината на првите две членови е поголем од еден. Сите други полесни од водата.
3. Точка на вриење: Колку синџир, толку повисок резултат. На повеќе разгранета структура, така подолу.
4. Точка на топење: зависи од паритетот на бројот на јаглеродни атоми во ланецот. Y е дури и повисок во непарен подолу.
5. Во вода, тоа се раствора многу добро.
6. Се способни за формирање на силна водородни врски.

Видео: број 93. органска хемија. Предмет 18. Карбонски киселини. Дел 5. Реакции хемиски својства

Овие карактеристики се објасни со структурата на симетрија, а со тоа и структура на решетката, својата сила. Повеќе едноставни и структурирани молекула, горенаведените индикатори кои даваат карбоксилна киселина. Физички својства на овие соединенија се овозможи да се дефинира полето и нивните методи за употреба во индустријата.

хемиски својства

Како што се назначени погоре, киселина на податоци може да се покаже различни својства. Нивните реакции се важни за индустриска синтеза на многу соединенија. Означување на најважните хемиски својства кои можат да бидат монобазен карбоксилна киселина.

1. Дисоцијација: R-COOH = RCOO^- + H⁺.
   
2. емисии кисела својства, односно реагира со основните оксиди и хидроксиди. Со едноставни метали доведува во реакција од страна на стандардна постапка (на пример, само оние кои се на водород во електрохемиски серија).
3. Со повеќе силни киселини (неоргански) да се однесува како база.
4. Способен да се намали на основните алкохол.
5. Специјални реакција - естерификација. Оваа интеракција со алкохоли да се формира комплекс производ - естер.
6. реакција декарбоксилација, односно елиминирање на молекулот на соединението со јаглерод диоксид.
7. Способни да реагираат со халиди на елементи како што се фосфор и сулфур.

Очигледно, како повеќеслојна карбоксилна киселина. Физички својства, како и хемиски, се сосема различни. Покрај тоа, таа треба да се каже дека во целина на сила, како киселини, сите органски молекули се прилично слаби во споредба со нивните колеги неоргански. Нивната дисоцијација константи не ја надминува вредноста на 4,8.

Методи за подготовка

Постојат неколку основни начини на кои може да се добијат маргинална карбоксилна киселина.

1. Во лабораторијата тоа се прави по пат на оксидација:

• алкохоли;
• алдехиди;
• alkyne;
• лабораторија;
• уништување на алкени.

2. Хидролиза:

• естери;
• нитрити;
• амиди;
• trigalogenalkanov.

3. декарбоксилација - пресекување на молекула CO₂.

4. Во индустриска синтеза се врши по пат на оксидација на јаглеводороди со повеќе јаглеродни атоми во ланецот. Процесот се врши во неколку фази за да се добие мноштво на нуспроизводи.

5. Некои специфични киселини (мравја, оцетна, маслен, валеријанска, итн) подготвени од страна на одредени методи со користење на природни состојки.

Основни соединение граница карбоксилни киселини: соли

Соли на карбоксилни киселини - важни соединенија кои се користат во индустријата. Тие се резултат на интеракцијата на вториот со:

• метали;
• основните оксиди;
• amphoteric оксид;
• бази;
• amphoteric хидроксиди.

Особено важно меѓу нив се оние кои се формираат помеѓу алкални метали натриум и калиум и повисока граница киселини - палмитинска, стеаринска. По сите производи од оваа интеракција - сапун, течни и цврсти.

сапун

Значи, кога станува збор за овој вид на реакција: 2C₁₇H₃₅-COOH + 2Na = 2C₁₇H₃₅COONa + H₂,

како резултат на производот - натриум стеарат - тоа е по природа е нормална сапун се користи за миење облека.

Ако палмитинска киселина беше заменет, и калиум метал на тоа ќе се претвори калиум палмитат - сапун за миење на рацете. Затоа, ние сигурно може да се наведе дека на соли на карбоксилни киселини - ова е всушност важни компоненти на органска природа. Тие за производство и употреба на огромен размер. Ако се замисли колку сапун троши секој човек на земјата, тоа е лесно да се замисли и овие скали.

Естер на карбоксилни киселини

Одредена група на соединенија, која има своето место во Класификација на органски материи. оваа класа естери. Тие се формираат по пат на реакција на карбоксилни киселини со алкохоли. Наслов на ваквите интеракции - реакција на естерификација. Поглед може да се претстави со равенката:

Видео: 11.1. Карбонски киселини: Структура, номенклатури изомеризам. Испит во хемија

R^,-COOH + R"-OH = R^,-COOR" + H₂О.

Производ со два радикали е естер. Очигледно, како резултат на реакцијата на карбоксилна киселина, алкохол, естер и вода биле подложени на големи промени. Така, водород остава од киселина молекули во форма на катјон и ги исполнува со хидрокси група од алкохол се одвојуваат. Како резултат на тоа, се формира молекула на вода. Групирањето на останатите на киселина радикал презема од алкохол формирање на молекулот на естер.

Што е толку важно овие реакции и што комерцијалната вредност на нивните производи? Работата е дека естери се користи како:

• додатоци во исхраната;
• вкусови;
• композитни компонента на парфем;
• растворувачи;
• компонента лакови, бои, пластика;
• лекови и така натаму.

Јасно е дека на полето на користење се доволно широк за да се оправда производството во индустријата.

Ethanoic киселина (оцетна)

Ова ограничување монокарбонски алифатични киселина, која е една од најпопуларните во однос на производство во светот. Неговата формула - CH₃COOH. Таквите преваленца тоа се должи на нејзините својства. Впрочем, на полето на користење е многу широк.

1. Тоа е додаток на храна под Е-260 код.
2. Тоа се користи во прехранбената индустрија за конзервирање.
3. Се користи во медицината за синтеза на лекови.
4. Компонента во подготовка на миризливи соединенија.
5. Растворувач.
6. Учесник во процесот на печатење, боење ткаенини.
7. Потребните компоненти во хемиски синтези реакции мноштво на супстанции.

Во животот на своето 80-отсто раствор наречен оцетна суштина, и ако тоа се разредува до 15%, ќе го добиете само оцет. Нет 100% глацијална оцетна киселина се нарекува.

мравја киселина

Првиот и наједноставниот претставник од оваа класа. Формула - HCOOH. Исто така, додаток на храна под Е-236 код. Нејзините природни извори:

• мравките и пчелите;
• коприви;
• игли;
• овошје.

Главните области на употреба:

• за зачувување и подготовка на добиточна храна;
• Тоа се користи за контрола на паразити;
• за боење ткаенини etchant делови;
• како растворувач;
• Кајгана;
• во медицината - за дезинфекција на инструменти и опрема;
• за производство на јаглероден моноксид во лабораторија.

Исто така во операцијата на оваа киселина решение се користи како антисептици.