Амонијак вода: добивање, со формулата примена на

Безбоен гас со остар мирис, амонијак NH₃

формирање амониум јон

Формула амонијак вода - NH₄OH. Составот од материја е присутна катјон NH_4⁺, неметали која е формирана - со азот и водород. N атоми во молекулот на амонијак се користи за да се формира поларна ковалентна обврзници Само 3 од 5 на надворешниот електрони, и еден пар останува неподигнати. На силно поларизирани молекула на вода водород протони H⁺ слабо врзани со кислород, еден од нив станува Број на осамениот електронски пар на азот (акцептор).

Формирана амониум јон со позитивно полнење и посебен вид на слаба ковалентна врска - Број на-акцептор. За нејзината големина, полнење, и некои други карактеристики што наликува на катјон на калиум и се однесува како алкални метали. Необични во однос на хемиско соединение реагира со киселини формирање соли се од големо практично значење. Имиња, кои се одразуваат на карактеристики и својства на материјата:

• амонијак вода;
• амониум хидроксид;
• амонијак хидрат;
• сода амонијак.

мерки на претпазливост

Мора да се внимава кога се работи со амонијак и неговите деривати. Тоа е важно да се има предвид:

Видео: Единица за воведување на амонијак вода АБА-8.avi

1. Амонијак вода има непријатен мирис. На избега гас иритира назална на површината на слузокожата на окото, предизвикувајќи кашлање.
2. За време на складирањето амонијак во лабаво затворени ампули, ампули објави амонијак.
3. Тоа може да се открие без инструменти, само со мирис дури и мала количина на гас во раствор и воздухот.
4. На односот помеѓу молекули и катјони варира во различни pH во растворот.
5. Со вредност од околу 7, концентрацијата на токсичен гас се намалува NH₃, зголемување на бројот помалку штетни за живи организми катјони NH₄⁺

Подготовка на амониум хидроксид. физички својства

Кога се раствора во вода, амонијак формира амонијак вода. Формулата на супстанцата - NH₄OH, но во суштина двата јони се присутни

NH₄⁺, OH^-, NH молекули₃ и H₂O. јонска размена хемиската реакција помеѓу амонијак и вода, рамнотежна состојба. Процесот може да се гледа од страна на коло, на кој спротивно насочени Стрелките покажуваат реверзибилност на феномени.

Во лабораториски подготовка на амонијак вода се врши во експериментите со азот кои содржат соединенија. Кога се меша со амонијак вода да се даде јасен безбојна течност. На високи притисоци растворливоста на гасот се зголемува. Вода подолго испраќа растворени во неа амонијак на повисоки температури. За индустриски цели и земјоделство на индустриско ниво да се даде 25 проценти супстанција кога е растворен амонијак. Вториот метод вклучува користење на реакцијата гас на кокс со вода.

На хемиски својства на амониум хидроксид

Кога се обраќаат до две течности - вода и амонијак хлороводородна киселина - покриени со бели облаци од чад. Се состои од честички на производот за реакција - амониум хлорид. Со таков испарливи супстанции како што се хлороводородна киселина, реакцијата се одвива директно во воздухот.

Видео: Прв натриум нитрат на амониум

Низок алкално-хемиски својства амониум хидроксид:

1. Супстанцијата реверзибилно дисоцира во вода за да се формира амониумови катјони и хидроксид јон.
2. Во присуство на јонски NH₄⁺ безбоен раствор на фенолфталеин обоена во боја на магента, како и во бази.
3. хемиски реакција на неутрализација киселина доведува до формирање на амониум соли и вода: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂О.
4. Амонијак навлезе вода во реакцијата на јонска размена со метални соли, кои одговараат на слаба база, на тој начин формирајќи нерастворливи во вода хидроксид: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (Blue талог)_.

Амонијак вода: примена во различни сектори на економијата

Невообичаени супстанција е широко се користат во секојдневниот живот, земјоделството, медицината и индустријата. Технички хидрат амонијак се користи во земјоделството, сода, бои и други производи. Во течно ѓубриво содржи азот во растенијата лесно сварлива форма. Супстанцата се смета за најевтин и најефикасен за вклучување во пред-период за сите култури.

За производство на амонијак потрошена вода три пати помалку средства отколку за прашањето на цврсти честички азот ѓубриво. За чување и транспорт на течни применуваат херметички затворени тенкови се на челик. Некои видови на бои и алатки за коса белилото произведена со помош на амониум хидроксид. Во секоја здравствена установа препарати е со амонијак - 10 проценти раствор на амонијак.

Амониум соли: својства и практично значење

Видео: амонијак вода. Пример за работа. Amіachna вода.

Супстанции кои се подготвен со реакција амониум хидроксид со киселини, се користат во деловни активности. Соли се распаѓаат кога се загрева, се раствора во вода, подложен на хидролиза. Тие влегуваат во хемиска реакција со алкалии и други супстанции. Најважните практична вредност добиена хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амониум карбонати.

Тоа е важно да се следат правила и безбедносни мерки, работа со супстанции, кој е составен од амониум јон. Кога се чуваат во магацини и комерцијални земјоделски компании, фарми мора да биде контакт на овие соединенија со алкалии и вар. Ако непропустлив пакети кои почнуваат хемиска реакција со ослободување на токсични гасови. Секој кој има да се работи со амонијак вода и соли, мора да знаат основите на хемијата. Во согласност со барањата за безбедност на материјалите што се користат нема да им наштети на луѓето или животната средина.