Во некои случаи, константата на дисоцијација нема смисла?

Видео: демо верзија на испит во 2016 година на науката и технологијата. Задача №27. Програма! (Руски превод)

хемикалии Тие се збир на атоми кои се поврзани едни со други со одреден закон, или поточно, секој од нив е систем кој се состои од јадро и електрони. Ако системот е составен од еден вид на атоми, тогаш тоа може да се нарече еден-core, ако се различни типови на атоми, neodnoyadernoy. Овие електрично неутрален систем. Како резултат на надворешни влијанија (температура, светлина, радијација или поларни молекули растворувач со дипол поларизација) се распаѓа хемикалии. Катјони и анјони во кои под дејство на молекулите на поларен растворувач (вода) молекули се разградува супстанција (електролити) веќе не се електрично неутрален. Секој систем има тенденција да рамнотежа. Во слаби електролити пример покажува дека дисоцијацијата реакции се реверзибилни. За силни електролити, оваа изјава не е соодветен, бидејќи речиси сите други молекули дисоцираат во јони. Тенденцијата на системот за рамнотежа со равенката електролитски дисоцијација Khao &harr- X • K + y • A&minus- и покажува дисоцијационата константа Kd = [K +] X • [A&minus-] v / [Khao].

Видео: демо верзија на испит во 2016 година на науката и технологијата. Задача №27. Програмата! (Руски превод)

Од горната равенка: колку повеќе недисоцирани молекули, помалите дисоцијационата константа, и обратно. Сепак, ова не се однесува на силни електролити беа пронајдени да се зголеми, но се намалува со зголемување на концентрацијата на КД. Ова се должи не се намали бројот на скршени молекули, а се зголемува меѓу спротивно наелектризираните честички на меѓусебна привлечност сили се должи на намалување на растојанието меѓу нив во врска со зголемувањето на концентрацијата на растворот. Затоа, способноста на силни електролити дисоцираат во јони измерените индикатори како што се очигледни степенот на дисоцијација, и КД не се користи како тоа не дава никаква смисла. До решение на слаб електролит нема смисла да се примени, и степенот на дисоцијација, бидејќи со намалување на соодносот концентрација на одвоена молекули на вкупниот број на распаѓање е зголемена, но тоа не го карактеризираат ефектот на електролити. Нивната способност да ги одвои во јони укажува на дисоцијација постојано, бидејќи тоа зависи само од температурата на растворот и природата на растворувач, што е, КД е константна за одредена супстанца Khao.

Обична вода (од природни извори, или оној што тече од чешма) не е чист. Чиста и вода содржи хидрониум јони [H3O + 1] и хидроксид јони [OH-1]. Тие се формираат од две молекули на вода: H2O + H2O &1 harr- H3O + + OH-1. Ова ретко се случува, бидејќи водата не е практично дисоцираат во јони, како слаб електролит. На рамнотежа, концентрацијата на хидроксид јони и хидрониум јони се: [H3O + 1] = [OH-1]. Процесот е реверзибилна. Вода обично постои како мешавина на молекули, јони и хидроксид хидрониум јони доминирана од страна на молекулите на водата и јони присутни во само трага. постојана за одвојување на вода е изразено од страна на равенката: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].

Дисоцијацијата на киселина во растворот значи распаѓање во протони H+ и киселински остаток. Дисоцијација средствата повеќебазната киселина во неколку чекори (каде што расцепува само еден атом на водород катјон), секоја фаза се карактеризира со својата вредност постојана Kd. Во првиот чекор на водородни јони се елиминира полесно отколку во подоцнежните фази, така константа од фаза да се фаза се намалува. дисоцијационата константа Kd киселини е индикација на сила киселина: силна киселина имаат повисока Kd вредност и обратно. По постигнување на рамнотежа процесот на распаѓање стапка и стапката на молекули се еднакви. За можат да се користат силни киселини (со само сили јон-јонски интеракција со решенија на силни електролити) закони хемиска рамнотежа за да се пресмета Kd на 25 ° C. За хлороводородна киселина (HCl) Kd = 10000000, бромоводородна (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100.000.000.000, сулфурна киселина (H2SO4) Kd = 1000, азотна киселина (HNO3) Kd = 43.6, ацетат (CH3COOH) Kd = ,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Познавањето на карактеристиките на киселини и во споредба со Kd вредности дадени, може да се тврди дека дисоцијацијата постојана, толку повисоки се посилна киселина.