Степенот на дисоцијација на јаки и слаби електролити

Видео: хемија. Класификација и својства на електролитски решенија. Центар за онлајн учење "Foxford"

Терминот "дисоцијација" во хемија и биохемија на распаѓање е хемиски процес во јони и радикали. Дисоцијација - е спротивна појава на здружение или рекомбинација, а тоа е реверзибилна. Квантитативна процена на одвојување е изведена од таква вредност што се степенот на дисоцијација. Таа има ознака писмо &алфа и се карактеризира реакција одвојување на униформиран (хомогена) системи во согласност со равенката: CA &harr- K + A, состојба на рамнотежа. SC - на честиците на почетниот материјал, К и А - е во ситни честички кои се скрши како резултат на одвојување на поголеми материјал од честички. Од што следува дека системот ќе се одделат и недисоцирани честички. Ако претпоставиме дека n молекули се распадна, а не е распадната N молекули, тогаш овие вредности може да се користи за да се измери дисоцијација, која се пресметува како процент: &алфа = n • 100 / N или единица фракции: &алфа = n / N.

Видео: Лекција 30 Силни и слаби електролити, соли Хидролиза

Тоа е, на степенот на одвојување е односот на одвоена честички (молекули) хомоген систем (Раствор) на почетниот износ на честички (молекули) во системот (раствор). Ако знаете дека &алфа = 5%, тоа значи дека само 5 од 100 молекули на почетна молекули се во форма на јони, а останатите 95 молекули не се распаѓаат. За секоја специфична материја &ќе бидат индивидуални алфа, бидејќи тоа зависи од хемиска природа на молекулата, и, исто така, на температура и за висината на супстанции во хомогена систем (раствор), односно од неговата концентрација. Силни електролити, кои вклучуваат одредени киселини, бази и соли во растворот целосно дисоцираат во јони, поради оваа причина не се погодни за проучување на процесот на дисоцијација. Затоа, за проучување на применетата слаби електролити, молекули дисоцираат во јони во растворот не се целосно.

За реверзибилна реакции дисоцијација дисоцијационата константа (Kd), која се карактеризира состојба на рамнотежа, се определува со формулата: Kd = [K] [A] / [CA]. Како степенот на константата на дисоцијација и се меѓусебно поврзани, тоа е можно да се разгледа примерот на слаб електролит. Врз основа на законот на разредување изградени сите логично размислување: КД = C • &алфа-2, каде што c - концентрацијата на растворот (во овој случај a = [SC]). Познато е дека во обем раствор V 1 mol dm3 растворени супстанција. Во почетна состојба на концентрацијата на почетниот материјал молекули може да се изрази со: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, и јонска концентрација ќе биде: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. По постигнување на рамнотежа се менуваат нивните вредности: [КА] = (1 - &алфа -) / V mol / dm3 и [R] = [A] = &алфа / V mol / dm3, додека Kd = (&алфа / V • &алфа / V) / (1 - &алфа -) / V = &алфа-2 / (1 - &алфа) • V. Случај на мали dissociating електролити, степен на дисоцијација (&алфа), која е блиску до нула, а обемот на растворот може да се изрази во однос на позната концентрација: V = 1 / [sv] = 1 / ови. Равенката може да се конвертира: CY = &алфа-2 / (1 - &алфа) • V = &алфа-2 / (1 - 0) • (1 / s) = &алфа-2 • S, и вадење на квадратниот корен од Kd дел / s, тоа е можно да се пресмета степенот на дисоцијација на &алфа. Овој закон е важечки ако е &алфа многу помалку од 1.

Видео: Пресметување на pH на решенија на јаки и слаби бази. Хемија за кандидатите.

За силни електролити се посоодветен термин е очигледна степен на дисоцијација. Таа се наоѓа како однос на очигледната износот на одвоена честички на вистински или дефиниција на формула изотоничен коефициент (Наречен фактор van't Hoff, и ја покажува вистинската однесувањето на супстанцијата во раствор): &алфа = (i - 1) / (n - 1). Еве јас - Van't Hoff фактор, и n - количина на произведени јони. Решенија, молекулите целосно се распадна во јони, &алфа- &asymp- 1, но со намалување на концентрацијата на &алфа- повеќе има тенденција да се 1. Сето ова се објаснува со теоријата на силни електролити, во кој се наведува дека движењето на катјони и анјони скршени силна електролит молекули е тешко за неколку причини. Прво, јони се опкружени со молекулите на поларни растворувачи, тоа е електростатско интеракција се нарекува solvation. Второ, спротивно обвинет катјони и анјони во растворот, се должи на дејството на меѓусебна привлечност форма сили соработници или јонски парови. Соработници се однесуваат како недисоцирани молекули.