Silicic киселина и нејзината примена

Silicic киселина теоретски е соединението силика

Во теорија, silicic киселина може да бидат подготвени со реакција на силикат на алкален метал (на пример натриум) и "силна" киселини (на пример, хлороводородна киселина). На овој начин, во слободна држава биле изолирани (изработка), некои од овие киселини: metasilicic, orthosilicic и други. На пример, една хемиска реакција за производство на metasilicic киселина:

+ 2HCl = + 2NaCl

Видео: Прв silicic киселина

Меѓутоа, за да се добие чиста silicic киселина е речиси невозможно. Во воден раствор (и тие се добиени Презаситен) silicic киселина во процесот на полимеризација престанува основа на образованието колоиден решенија, со прилично краток период на постоење. Дополнителни овие решенија на гел формирана од страна на коагулација. Во него лежи на употребата на silicic киселина, бидејќи тоа е исцедена гел да се даде на т.н. силициум диоксид, кој се користи како средство за сушење и абсорбента. Покрај тоа, со користење на специјални стабилизатори, подготвен од колоиден решенија стабилна колоиди (или sols) кои исто така наоѓаат примена во производството.

Silicic киселина е слабо растворлива, термички нестабилна и слаби. При загревање, разградување на silicic киселина која е изразено од страна на следните хемиски реакција:

=

Тоа е исто така послаба киселина во однос на истиот јаглен. Врз основа на овој silicic киселина во воден раствор е поместена јаглеродна киселина на неговите различни соли. На пример, тоа може да се види во реакција:

Видео: Подготовка на силика гел

= +

соли silicic киселина се нарекуваат силикати. Тие имаат широк дистрибуција во природата. На пример, во Земјината кора се состои главно од silicas и силикати. тие вклучуваат фелдспат, различни глини, мика, талк, и многу други. Силикати се вклучени во составот на карпите - гранит, базалт, и други. Силикат кристали се такви познати скапоцени камења, кои, поради својата реткост и убавина се смета како скапоцен смарагд, топаз и аквамарин.

Повеќето од силикати нерастворливи во вода. Единствен исклучок се натриум силикат и калиум. Тие можат да се добијат со мешање со соодветните хидроксид или карбонат. На пример,

+ = +

Водени раствори на соли добиени на овој начин се познати како "waterglass". Се наоѓа широка употреба како врзивно средство во производството на киселина отпорни на бетон, и покрај тоа, се користи во производството на сите познати кит и хартија лепак. Како пламен retardant и водоотпорна импрегнација нив, исто така преработени производи направени од ткаенина, дрво и хартија.

Силикати, како дел од кои има алуминиум, доби именување алумосиликатни. Тие вклучуваат мика и фелдспат, иако нивната структура е многу посложена. Така, фелдспат, освен силициум оксид и Алумина исто така, содржи оксиди на натриум, калиум и натриум. Во составот на мика, во прилог на алуминиум и силициум, што има на водород, натриум или калиум, но може да биде, иако помалку заеднички, исто така, калциум, магнезиум или железо.

Видео: број 225. неорганска хемија. 27. Предмет на азот и негови соединенија. Дел 7. азотна киселина - добивање

Во принцип, употребата на силикати во сегашните услови е многу широк и разновиден. Планински силикатни карпи се користат како градежни материјали. Силикати се користи како суровина во производството на цемент, различни спојници, керамика, стакло, и така натаму. Мица и азбест се користат за производство на различни топлинска и електрична изолација материјали.