Алуминиум карактеристики. Алуминиум: општи карактеристики

Секој хемиски елемент може да се смета од гледна точка на три науки: физика, хемија и биологија. Во оваа статија ние ќе се обидеме колку што е можно за да го карактеризираат алуминиум. Овој елемент, кој е во третата група и третиот период, во периодниот систем. Алуминиум - метал, која има просечна реактивност. Исто така е можно да се набљудуваат врски amphoteric својства. Алуминиум атомски тежина од дваесет и шест грама на мол.

Физички карактеристики алуминиум

Во нормални услови тоа е солидна. алуминиум со формулата е многу едноставна. Се состои од атоми (не обединат во молекулата), кои се во согласност со помош на кристална решетка во цврста супстанција. алуминиум во боја - сребрено-бела. Покрај тоа, таа има метален сјај, како и сите други супстанции на оваа група. Бојата на метал се користи во индустријата, можат да бидат различни, поради присуството на нечистотии во легура. Ова е прилично лесен метал. густина Нејзиниот еднаква на 2,7 g / cm3, т.е. тоа е околу три пати полесни од железо. Во ова, тој може да даде начин, освен дека магнезиум, што е уште полесно за метал во прашање. Цврстина на алуминиум е многу ниско. Во него, тој дава повеќето метали. алуминиум цврстина на само два на Мохсова скала. Затоа, за својата добивка врз основа на метални легури додаде потешко.

алуминиум топење се случува на температура од само 660 степени Целзиусови. И тоа почнува да врие кога ќе се загреат на температура од 2452 степени Целзиусови. Ова е многу еластичен и топливи метал. Во оваа физичка карактеристика алуминиум цели. Сепак, тоа треба да се напомене дека активната метални има најдобар по бакар и сребро спроводливост.

Преваленцијата во природата

спецификации алуминиум која имаме само смета, доста честа појава во животната средина. Тоа може да се види во составот на многу минерали. Алуминиум елемент - на четвртото место меѓу најчестите во природата. неговата масата во Земјината кора е речиси девет проценти. Големи минерали се присутни во составот на неговите атоми е боксит, алуминиум, криолит. Прво - формирање рок, кој се состои од железни оксиди, силикон и метал во прашање, исто така, во структурата на молекулите на водата присутни. Таа има не-униформа боја: сива фрагменти, црвеникаво-кафена или други бои, кои зависат од присуството на разни нечистотии. Од триесет до шеесет проценти од раса - алуминиумски, чии фотографии може да се види погоре. Исто така е многу честа појава во природата минерал е Алумина.

Ова Алумина. Својата хемиска формула - Al2O3. Тој може да има црвена, жолта, сина или кафеава. Неговата цврстина на скалата Мохсова е девет единици. Сорти на корунд се извонредни сафири и рубини, leicosapphires и padparadzha (жолта сафир).

Криолит - минерал има повеќе комплекс хемиска формула. Се состои од флуориди од алуминиум и натриум - AlF3 • 3NaF. Тоа изгледа како безбоен или сив камен, има ниска цврстина - сите три на Мохсова скала. Во денешниот свет, се синтетизира вештачки во лабораторија. Се користи во металургијата.

Исто така, алуминиум може да се најде во природата како дел од глина, кои се главните компоненти на силикон и оксиди на метал поврзани со молекулите на водата. Покрај тоа, хемиски елемент може да се забележи во составот на nepheline, хемиска формула на која е како што следува: KNa3 [AlSiO4] 4.

Видео: Нож "NA-17". Белата Дамаск. Кожа рачка. алуминиум

прием

алуминиум предвид карактеристиките обезбедува методи на неговата синтеза. Постојат неколку методи. Производство на алуминиум од првиот метод се одвива во три фази. Последниот од овие е постапката на електролиза на електролитна и јаглерод анодна. За вршење на таков процес бара алуминиум оксид, и помошни средства, како што се криолит (формулата - Na3AlF6) и калциум флуорид (CaF2). Со цел да се појават на распаѓање на растворен Алумина, неопходно е со стопена криолит и калциум флуорид загрева до температура од најмалку девет сто педесет степени целзиусови, а потоа помина низ струја на овие супстанции во осумдесет илјади ампери и напон пет- осум волти. Така, бидејќи процесот за решат алуминиум катод, и кислородните молекули ќе бидат собрани на анодна, кои за возврат се оксидира анодна и да го претворите во јаглерод диоксид. Пред извршување на оваа постапка боксит, која во форма на алуминиум оксид е извлечена, пред-исчистени од нечистотии, и додава процесот на дехидрација.

Видео: Заварување полуавтоматска инверторот CDP 1600I Кид. Преглед. Инструкции.

метод за производство на алуминиум е опишано погоре е многу честа појава во металургијата. Постои, исто така, метод, измислен во 1827 година од страна на Ф. Wohler. Тоа лежи во фактот дека алуминиум може да се екстрахира од хемиска реакција меѓу своите хлорид и калиум. За извршување на таков процес може да се создаде само во форма на посебни услови на многу висока температура и вакуум. Така, еден мол од хлорид и еднаков волумен на калиум може да бидат подготвени еден мол на алуминиум и три молови калиум хлорид како спореден производ. Оваа реакција може да се изрази како оваа равенка: AІSІ3 + + = 3K AІ 3KSІ. Овој метод не има стекнато многу популарност во индустријата.

алуминиум карактеристики во однос на хемија

Како што веќе беше споменато погоре, тоа е едноставна супстанција, која е составена од атоми кои не се организирани во молекулата. Слични структури се формираат речиси сите метали. Алуминиум има релативно висока реактивност и силна намалување својства. Хемиски карактеристики на алуминиумски ќе започне со опис на нејзините реакции со други едноставни супстанции, како што ќе бидат опишани понатаму интеракција со комплексни неоргански соединенија.

Алуминиум и едноставни супстанции

Тие вклучуваат првенствено кислород - најчестиот соединение на планетата. Од неговата дваесет и еден отсто од Земјината атмосфера е составен. Реакција на супстанцата со било кој друг познат како оксидација, или горење. Тоа обично се случува на високи температури. Но, во случај на алуминиум може оксидација во нормални услови на работа - така формирана оксид филм. Ако активната метал е уништен, тоа ќе изгори, се ослободуваат големи количини на енергија како топлина. За вршење на реакцијата помеѓу алуминиум и кислород се потребни овие компоненти во моларен сооднос од 4: 3, при што двата дела се добие оксид.

Видео: Нож ладна челик 24P Парадоксот AUS 8A алуминиумска рачка

Оваа хемиска реакција се изразува со следнава равенка: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Исто така, алуминиум може да реагираат со халогени елементи кои вклучуваат флуор, јод, бром и хлор. Имињата на овие процеси доаѓа од соодветните халогени: флуориране, iodination, броминацијата и хлорирање. Ова е типична реакција на спојување.

На пример, ние реагираат алуминиум со хлор. Овој вид на процесот може да се случи само во студ.

Така, преземање на две молови од алуминиум и три молови на хлор, да се даде на две молови на метал хлорид. Равенката за оваа реакција е како што следува: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. На ист начин, тоа е можно да се добие алуминиум флуорид, бромид и јодид.

На сива материја во прашање реагира само кога ќе се загреат. За вршење на интеракција помеѓу две соединенија неопходни за да се земе во молекулските пропорции од две до три, а еден дел од сулфид формирана од алуминиум. Реакција на равенката е како што следува: 2Al + 3S = Al2S3.

Исто така, на високи температури и алуминиум реагира со јаглеродниот атом за да формираат карбид, и азотот за да формираат нитрид. Може да се цитираат следниве хемиска реакција равенка: 4AІ AІ4S3- + 3C = 2Al + N2 = 2AlN.

Интеракција со комплексни супстанции

Тие вклучуваат вода, соли, киселини, бази, оксиди. Со сите на хемиски соединенија на алуминиум реагира различно. Ајде да погледнеме во детали секој случај.

Реакција со вода

Со најчестите супстанца на Земјата алуминиумски комплекс се поврзува со греење. Ова се случува само кога прелиминарните отстранување на оксид филм. е формирана на интеракција на amphoteric хидроксид, и водород се ослободува во воздухот. Преземање на две делови од алуминиум и шест делови на вода, ние се добие хидроксид и водород во моларен однос од две до три. Оваа реакција равенката е напишан како што следува: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

Интеракции со киселини, бази и оксиди

Како и другите активни метали, алуминиум е во можност да се вклучат во реакција на супституција. Така може да се менува на водород од киселина или пасивна метален катјон на негова сол. Како резултат на овие интеракции се формира алуминиум сол, и водород е ослободен (во случај на киселина) или предизвикана метал нето (оној кој е помалку активни од смета). Во вториот случај, и очигледно намалување својства како што е споменато погоре. Еден пример е реакција со Алумина хлороводородна киселина, назначена со тоа, алуминиум хлорид е формирана и испуштаат во воздухот, водород. Овој вид на реакција се изразува во следнава равенка: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Еден пример на интеракција на алуминиум сол може да биде неговата реакција со бакар сулфат. Преземањето на овие две компоненти, на крајот ќе заврши со алуминиум сулфат и чист бакар кои спаѓаат во форма на талог. Со таков киселини како сулфурна и азотна киселина, алуминиум реагира уникатно. На пример, додавање на разреден раствор на алуминиум нитрат киселина во моларен однос на осум делови од триесет осум делови е формирана на метал нитрат, три дела азотен оксид и петнаесет - вода. На равенката на реакцијата се снимени на тој начин: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Овој процес се случува само во присуство на топлина.

Ако мешан раствор на алуминиум сулфат и слаба киселина во молекулските пропорции од две до три, а потоа ние се добие сулфат на метал и водород во сооднос од една до три. Тоа ќе се случи обичните реакција замена, како што е случај со други киселини. За да биде појасно, ви го претставуваме равенката: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Меѓутоа, со концентриран раствор на истиот киселина потешко. Тука, исто како и во случајот со нитрат, нус-производ е формирана, но не и во форма на оксид и во форма на сулфур и вода. Ако го земеме две ни е потребно компонента во моларен сооднос од две до четири, резултатот ќе биде еден од солта на метал, и сулфур, како и четири - вода. Оваа хемиска реакција може да се изрази со следнава равенка: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Покрај тоа, алуминиум може да реагираат со алкалии. Да се ​​изврши таква хемиски интеракција е потребно да се земе два молови на метал, исто натриум хидроксид или калиум, како и шест молови на вода. Оваа произведува супстанции како што се натриум или калиум tetragidroksoalyuminat и водород, кој е ослободен како гас со лут мирис во молекулските пропорции од две до три. Оваа хемиска реакција може да биде претставено со следнава формула: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

И последното нешто што да се разгледа е модел на интеракција со некои алуминиумски оксиди. Најчестите и се користи во случај - реакција Beketov. Тоа, како и многу други од погоре, само се одвива на високи температури. Така, за неговата имплементација мора да се земе два мола на мол од алуминиум и FERRUM оксид. Интеракцијата на овие две супстанции се добие алуминиум и слободно железо во количина од еден и два молови, соодветно.

Употребата на метал во индустријата

Имајте на ум дека употребата на алуминиум - многу честа појава. Прво на сите, тоа треба авионската индустрија. Заедно со магнезиум легури, таму се користи, и врз основа на метални легури. Може да се каже дека просечната авион е 50% Легури на алуминиум и алуминиумски диск - од 25%. Исто така, употребата на алуминиум се врши во текот на производството на кабли и проводници поради неговата одлична електрична спроводливост. Покрај тоа, метал и легури се користат во автомобилската индустрија. Овие материјали се состојат од трупови на автомобили, автобуси, тролејбуси, трамваи некои од нив, како и конвенционалните автомобили и електрични возови. Исто така, неговата употреба во помал обем на апликации, на пример, за производство на амбалажа за храна и други производи, садови. Со цел да се произведе сребро мастило на метал во прав е потребно. Потребна е бојата со цел да се заштити железо од корозија. Може да се каже дека алуминиум - втората најчеста употреба во индустриски метали по Ferrum. Неговата поврзаност и тој често се користат во хемиската индустрија. Ова се објаснува со посебен хемиски карактеристики на алуминиумски, вклучувајќи ја и намалување на својствата и amphoteric соединенија. Хидроксид смета хемиски елементи кои се потребни за прочистување на водата. Покрај тоа, таа се користи во медицината во процесот на производство на вакцини. Исто така, може да се најде во составот на одредени видови на пластика и други материјали.

Улога во природата

Како што е опишано погоре, алуминиум во големи количини во Земјината кора. Тоа е особено важно за живи организми. Алуминиум е вклучена во регулирањето на раст процеси, форми на сврзните ткива, како што се коските, лигаментите, и други. Со оваа микрохранливи процесите на регенерација на телото ткива направи побрзо. Пад се карактеризира со следните симптоми: нарушувања во развојот и растот на децата, кај возрасните - хроничен замор, намалување на перформансите, нарушена координација мотор, намалување на стапката на регенерација на ткивото, слабеење на мускулите, особено на екстремитетите. Овој феномен може да се случи ако јадете премногу малку храна со содржината на овој микроелемент.

Сепак, повеќе заеднички проблем е вишок на алуминиум во телото. Тоа често се забележани следниве симптоми: вознемиреност, депресија, пореметувања во спиењето, губење на меморијата, стрес, омекнување на мускуло-скелетниот систем, што може да доведе до чести фрактури и sprains. Продолжена вишокот на алуминиумот во телото често се проблеми во речиси секој систем на органи.

Таквата појава може да предизвика голем број на причини. Ова е пред се алуминиумски садови. Научниците долго време се покажа дека јадења направени од метал во прашање, не е погодна за готвење храна во него, како што е на висока температура од алуминиум се впушта во храна, и како резултат ќе јадат повеќе на овој микроелемент од потребите на телото многу.

Втората причина - редовни примена на козметика на содржината на метал или соли. Пред да го користите било кој производ треба да се читаат внимателно неговиот состав. Не се исклучок и козметика.

Третата причина - администрација на лекови, кои содржат многу алуминиум, за долго време. Како и злоупотреба на витамини и додатоци во исхраната, кои вклучуваат MicroCell.

Сега да ги погледнеме во она што производи содржат алуминиум за да се прилагоди вашата исхрана и да се организира на менито правилно. Ова првенствено се моркови, обработени сирење, пченица, стипса, компири. Овошје праски и авокадо се препорачува. Покрај тоа, алуминиум богати зелка, ориз, многу билки. Исто така, на метални катјони може да бидат присутни во водата за пиење. За да се избегне висока или ниска содржина на алуминиум во телото (иако, како и сите други елементи во трагови), треба внимателно да се следи нивната исхрана и да се обиде да го направи тоа што поизбалансиран.