Формулата на заеднички сол. Хемиска формула: сол. Својства на сол

Натриум хлорид - натриум хлорид се користи како додаток на храна, храна конзерванс. Тоа е исто така се користи во хемиската индустрија, медицина. Е најважната суровина за производство на сода бикарбона, хлороводородна киселина

формирање јонски врска помеѓу натриум и хлор

хемиски состав рефлектира натриум хлорид условен со формулата NaCl, што дава слика на еднаков број на натриум и хлор атоми. Но, супстанцијата не е формирана од страна на двоатомски молекули, и е составен од кристали. Во реакцијата на алкален метал со силна не-метален атом дава секој натриум валентни електрони повеќе електронегативен хлор. Постојат натриум катјони Na⁺ и анјони на киселински остаток од хлороводородна киселина Cl^-. Во спротивно наелектризираните честички привлекуваат едни со други, формирање на материјал со јонски кристална решетка. Мали натриум катјони наоѓа помеѓу големите анјони на хлор. Бројот на позитивни честички која се состои од натриум хлорид еднаков на бројот на негативни, супстанцијата е генерално неутрални.

Хемиска формула. сол и halite

Соли - комплекс супстанции на јонски структура чии имиња се започне со кисела тука остатоци. Натриум сол на формулата - NaCl. Геолозите како минерални состав позната како "halite", и седиментни карпи - "рок сол". Заостанато хемиски термин кој често се користи во производството - "натриум хлорид". Оваа супстанца е познат на луѓето уште од античките времиња, кога тоа се смета за "бело злато". Тековни ученици училиште и учениците за читање равенки реакции на натриум хлорид наречена хемиска марки ( "натриум хлор").

Видео: Подготовка на хлороводород синтеза HCL масло за јадење сол NaCl од страна на сулфурна киселина H2SO4

Ние ги извршуваат едноставни пресметки со користење на формулата материјал:

1) г-дин (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

во однос молекулска маса е 58,44 (на Аму).

2) молекуларна тежина бројно еднаква на моларна маса, но оваа количина има единици g / mol m (NaCl) = 58,44 g / мол.

3) на примерок од 100 g сол содржи 60,663 g на атоми на хлор и 39,337 g на натриум.

Видео: Експериментите Професорот Мајкл. Како да се добие на хлор од заеднички сол. Добивме хлор од заеднички сол

Физички својства на сол

Кревка кристали на halite - безбоен или бела боја. Во природата, исто така има и депозити на рок сол, насликани во сива, жолта или сина. Понекогаш минерална супстанција има црвена боја се должи на бројот и видот на нечистотии. Halite цврстина на скалата Мохсова е само 2-2,5, стакло остава на површината на линијата.

Други физички параметри на натриум хлорид:

• мирис - е отсутен;
• вкус - солена;
• Густина - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• точка на топење - 801 ° C;
• точка на вриење - 1413 ° C;
• растворливост во вода - 359 g / l (25 ° C);

Подготовка на натриум хлорид во лабораториски

По пат на реакција на натриум метал со хлор гас во цевка е изработена од бела супстанца - натриум хлорид NaCl (Формула сол).

Хемија дава една идеја за различните процеси за подготовка на истиот комплекс. Еве некои примери:

Видео: сол со формулата

неутрализација реакција: NaOH (aq.) + HCl = NaCl + H₂О.

реакција на редокс помеѓу метал и киселина:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

На дејството на киселина на метал оксид: Na₂O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H₂O

Зафатнина на слаба киселина од неговите соли раствор засилува:

na₂CO₃ + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H₂O + CO₂ (Гас).

За употреба во индустриски размери, сите овие методи се премногу скапи и сложени.

Производство на сол

Од почетокот на цивилизацијата, луѓето знаат дека по солење на месо и риба се чуваат подолго. Транспарентни, редовно облик на кристали halite се користат во некои древни земји, наместо на пари, и дека од неговата тежина во злато. Пребарување и развој на депозитите на halite дозволено да се задоволат растечките потреби на населението и индустријата. Најважните природни извори на сол:

• halite минералните наоѓалишта во различни земји;
• на водата од морињата, океаните и сол езера;
• меѓуслојни кора и рок сол на бреговите на солена вода;
• halite кристали на ѕидовите на вулкански кратери;
• сол мочуриштата.

Во индустријата, постојат четири главни начини да се добијат натриумова сол:

• истекување на подземна halite слој, испарување на резултантните саламура;
• рударството во сол мини;
• испарување морска вода или солта езерото солена вода (77% по тежина од сувата сметки остаток за натриум хлорид);
• Употреба спореден производ на бигор на сол води.

Хемиските својства на натриум хлорид

Нејзиниот состав NaCl - е просечната сол формиран со алкално и киселина растворливи. Натриум хлорид - силни електролити. Привлечноста меѓу јони е толку голема, што тоа може да го уништи силно поларни растворувачи. Во вода јонска кристално решетки супстанција се разградува ослободени катјони и анјони (Na⁺, Cl^-). Нивното присуство се должи на спроводливост, која има раствор на натриум хлорид. Формулата во овој случај е напишан, како и да сува материја - NaCl. Една квалитативна реакции на натриум кација - пожолтување пламенот на горилникот. За експериментални резултатот мора да бирате нето жица јамка малку цврсти сол и додадете на средишниот дел на пламенот. Properties сол анјон, исто така, поврзани со карактеристика на која се состои во квалитативните одговор на хлорид јон. Со реакција со сребро нитрат во растворот бел талог од сребро хлорид (фото). Хлороводород сол раселени од посилна киселини отколку хлороводородна: 2NaCl + H₂ПА₄ = Na₂ПА₄ + 2HCl. Под обични услови на натриум хлорид не подлежат на хидролиза.

Видео: Чистење контаминирани сол

Сфера на примена на рок сол

натриум хлорид намалува точката на топење на мразот, па зима на патиштата и тротоарите мешавина на сол и песок. Таа ги апсорбира голема количина на нечистотии во текот на топење загадуваат реките и потоците. Патот сол го забрзува процесот на корозија на автомобилски тела се оштети дрвја засадени во близина на патишта. Во хемиската индустрија, натриум хлорид се користи како суровина за голема група на хемикалии:

Видео: Хемија сол 17. Својства - забавна академија на науките

• хлороводородна киселина;
• метални натриум;
• гасовит хлор;
• Сода бикарбона и други соединенија.

Понатаму, сол се користи во производството на сапуни, бои. Како храна конзерванс користи во конзервирање, мариноване печурки, риба и зеленчук. За борба против тироидната жлезда нарушувања на население соли со формулата работа маса збогатена со додавање на безбедно јод соединенија, на пример, KIO₃, КИ, автора продолжува да работи. Таквите адитиви поддршка на производството на тироидниот хормон, да се спречи болест ендемична гушавост.

Значење на натриум хлорид на човечкото тело

Формулата на кујнска сол, неговиот состав има стекнато витално значење за здравјето на луѓето. Натриум јони се вклучени во преносот на нервните импулси. Анјони на хлор потребни за производство на хлороводородна киселина во стомакот. Но премногу висока содржина на сол во исхраната може да доведе до висок крвен притисок и зголемен ризик за срцеви и васкуларни болести. Во медицината, за голема загуба на крв кај пациенти администрира со физиолошки раствор. Да го добијат во еден литар дестилирана вода се раствора 9 g натриум хлорид. Човечкото тело има потреба од континуирано снабдување на супстанцијата со храна. Прикажан преку изолација сол и кожата органи. Просечната содржина на натриум хлорид во човечкото тело е околу 200 g на ден Европејците трошат околу 2-6 грама на натриум хлорид, во топла земји на сликата погоре во врска со висок потење.