Принципот Ле Шателие е: научен пробив на 18-от век

Видео: Предавање "Вовед во дисциплината на теоријата и методологијата на историјата".Chast 1

Фактот за постоењето на принципот Ле Шателие е на, многу знаат од училиште. Но, малкумина се разбере и да се објасни што точно е добро познат принцип.

Францускиот научник изјави на светот за динамичка рамнотежа на законот во 1884 година. На крајот на деветнаесеттиот век, откритието е многу важно и веднаш го привлече вниманието на научната заедница. Но, поради недостатокот на меѓународна научна соработка и пред половина век, научен пробив на Ле Шателие знаеше само неговите сонародници. Во 1887 година, поместување на хемиската рамнотежа во промената на надворешните услови, рече германскиот научник Карл Фердинанд Браун, независно го открија истото научно закон, како недоволно информирани за Ролан Гарос. Не случајно, овој принцип често се нарекува како принцип на Ле Шателие - Браун.

Значи она што е принципот на Ле Шателие?

систем во рамнотежа е секогаш подготвена да ја задржи својата рамнотежа и да се спротивстави на надворешните сили, фактори и услови. Ова правило се однесува на секој системи и за било какви процеси: хемиски, електрични, механички, термички. Од особено практична важност на принципот Ле Шателие е на е реверзибилна хемиски реакции.

Влијание на температурата на брзината на хемиската реакција е директно зависна од типот на реакција со термички ефект. Со зголемување на температурата забележани рамнотежа промена кон ендотермички реакција. Намалување на температурата, соодветно, води до промена на хемиска рамнотежа кон егзотермна реакција. Причината за тоа се гледа во фактот дека во текот на системот за вбризгување на рамнотежа надворешни тоа сили во состојба помалку зависна од надворешните фактори. Зависноста на ендотермички и егзотермни процеси во состојба на рамнотежа се изразува со van't Hoff:

V2 = V1 * y (Т2-T1) / 10

каде што V2 - е Хемиска реакција стапка кога променетите температура, V1 - почетна брзина на реакција, y - индикатор на температурната разлика.

Шведскиот научник Архениус добиени со формулата експоненцијална зависност од брзината на хемиската реакција на температура.

K = A • e (-Е (RT)), каде што Е - активирање на енергија, R - универзална константа гас, Т- температура во системот. На вредност е константна.

Како што се зголемува притисокот забележани хемиска рамнотежа промена во насока каде супстанциите заземаат помалку волумен. Ако волуменот на почетните материјали поголем обем на реакција производи, рамнотежата се поместува кон почетна компоненти. Соодветно на тоа, ако обемот надминува обемот на реакција на производи од реактанти, рамнотежата е поместена кон како резултат на хемиски соединенија. Се претпоставува дека секој мол гас зазема ист волумен во нормални услови. Но, промената на притисокот во системот не секогаш влијае на хемиска рамнотежа. принципот Ле Шателие е укажува на тоа дека реакцијата на тоа инертен гас Се менува притисокот, но системот е во рамнотежа. Во оваа реакција значително само притисок кој е поврзан со реактантите (хелиум нема слободни електрони, тоа не реагира со супстанции во системот).

Покрај реакција на одредена количина на супстанцијата доведува до промена на рамнотежата на страната на процесот каде што оваа супстанција станува помалку.

Рамнотежа е динамичен. Тоа е "скршен" и "подредени" природно во текот на реакцијата. Објасни оваа ситуација преку еден пример. Хидрогенација бром раствор е формирана хидробромска киселина. Доаѓа време кога финалниот производ е формирана премногу, неговиот волумен го надминува вкупниот износ на monomolecule водород и бром, брзината на хемиската реакција забавува. Ако додаден во системот е водород или бромо, реакцијата оди во спротивна насока.