Калиум карактеристики. калиум структура. соединенија калиум

Оваа статија ќе им се даде опис на калиум во однос на физика и хемија. Првиот од овие науки учат на механички својства на материјалите и надворешни. Вториот - нивната интеракција едни со други - ова хемија. Калиум - на сметка на деветнаесеттиот елемент во периодниот систем. Таа му припаѓа на алкални метали.

калиум карактеристики од гледна точка на физичари

Ова е едноставна супстанција, која во нормални услови е во цврста состојба. точка на топење шеесет три степени целзиусови. Врие иста активна метал кога температурата достигнува 761 степени целзиусови. Предметот има сребрено-бела боја. Таа има метален сјај. калиум густина е 86/100 грама на кубен сантиметар. Ова е многу лесен метал. калиум формула е многу едноставна - тоа не се формира молекули. Овој материјал се состои од атоми кои се наредени блиску еден до друг и имаат кристално решетки. Калиум атомска маса еднаква на триесет и девет грама на крт. Неговата цврстина е многу низок - таа лесно може да се сече со нож, како сирење.

Калиум и хемија

Да започне со тоа, калиум - хемиски елемент кој има многу висока хемиска активност. Дури и чувајте ги на отворено е невозможно, како што тој веднаш почнува да реагира со околните супстанции. Калиум - хемиски елемент кој припаѓа на првата група и четвртиот период од периодниот систем. Таа ги има сите својства кои се карактеристични за метали.

Интеракции со едноставни супстанции

Овие вклучуваат кислород, азот, сулфур, фосфор, халогени елементи (јод, флуор, хлор, бром). Со цел, сметаат калиум интеракција со секоја од нив. Интеракција со кислород се нарекува оксидација. Во текот на оваа хемиска реакција троши кислород и калиум во моларен однос на четири дела на еден, што резултира во формирање на метал оксид во количина од два дела. Оваа реакција може да се изрази со следнава реакција равенка: 4K + O 2 = 2K2O. Кога калиум согорување може да се забележи светла виолетова пламен. Затоа, оваа реакција се смета за висок квалитет за утврдување на калиум. Реакции со халогени се именувани според имињата на хемиски елементи: што е јодизирана, флуориране, хлорирање, броминацијата. Овие интеракции може да се споменат Покрај тоа реакција, уште од атоми на две различни супстанции се комбинираат во една. Еден пример на таков процес е реакцијата помеѓу хлор и калиум, кои како резултат на метален хлорид формирани. За вршење на оваа реакција мора да се земе овие две компоненти - две молови на првиот и една секунда. Резултатот е две молови на калиум соединение. Оваа реакција се изразува со равенката: 2K + = SІ2 2KSІ. Од азот може да даде калиум соединенија за време на согорувањето на отворено. Во оваа реакција троши метали и азот во моларен однос од еден до шест делови, како резултат на оваа интеракција, односно нитрид калиум во количина од два дела. Ова може да биде прикажан на следнава равенка: 6K + N2 = 2K3N. Ова соединение е кристално зелена црна. Со предвид фосфор метал се доведува во реакција во согласност со истиот принцип. Ако го земеме три молови на калиум на мол на фосфор на мол добие фосфид. Оваа хемиска реакција може да се запише во форма на равенката на реакцијата: P = 3K + K3R. Во продолжение, калиум, способни да реагираат со водород, на тој начин формирајќи хидрид. Во една ваква равенка може да се даде како примери: 2K + H2 = 2 kN. Сите реакција на спојување се случува само во присуство на високи температури.

Интеракција со комплексни супстанции

Карактеристики на калиум во однос на хемија и вклучува разгледување на темата. Од предизвик супстанции кои може да реагира со калиум се вода, киселини, соли, оксиди. Со сите од нив се смета за метал реагира поинаку.

Калиум и вода

Овој хемиски елемент Бурно реагира со него. Оваа формира хидроксид и водород. Ако се земе две молови на калиум и вода, ќе добиете истиот износ калиум хидроксид и еден мол од водород. Оваа хемиска реакција може да се изрази со следнава равенка: = 2K + 2H2O 2KOH = Х2.

Реакции со киселини

Од калиум - активна метал, тоа е лесно да се дислоцира на атоми на водород од нивни соединенија. Еден пример ќе биде реакцијата која се одвива меѓу супстанција е предмет на разгледување и хлороводородна киселина. За неговата имплементација мора да преземе две молови на калиум, и киселина во истиот износ. Резултатот е калиум хлорид - две молови од водород и - еден mol. Овој процес може да биде напишан на таков равенка: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

И калиум оксиди

Од оваа група на неоргански соединенија на метали само реагираат со значителни греење. Ако метален атом сочинуваат оксид пасивни Покрај тоа, ние зборуваме за во овој напис, таму е, всушност, реакцијата размена. На пример, ако се земе две молови на калиум на мол Cuprum оксид како резултат на нивните интеракции може да бидат подготвени од страна на еден мол од разгледуваните хемиски елемент оксид и чиста бакарните. Ова може да биде прикажан во форма на оваа равенка: 2K + = K2O CuO + Cu. Ова е местото каде што на изложбата силна намалување својства на калиум.

Интеракција со бази

Калиумот е, способни да реагираат со метални хидроксиди, кој се наоѓа на десната страна од тоа во електрохемиски серија активност. Во овој случај, исто така, ја манифестира својата намалување својства. На пример, ако се земе две молови на калиум на мол од бариум хидроксид, реакција како резултат на замена ние се добие супстанции како што се калиум хидроксид во износ од две молови и чиста бариум (мол) - тоа се таложи. Претставена од страна на хемиски интеракција може да биде одбележан со следнава формула: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Реакции со соли

Во овој случај, калиум, се уште се манифестира своите својства како силна намалување агент. Замена атоми се хемиски повеќе пасивни елементи, што им овозможува да се добие чист метал. На пример, ако се додаде алуминиум хлорид во износ од две молови на три молови на калиум, како резултат на оваа реакција се добие три молови на калиум хлорид и две молови на алуминиум. Да го изразат овој процес од страна на равенката како што следува: 3K + + = 2AІSІ3 3KSІ2 2AІ.

Видео: Определување калиум јони

Реакција со масти

Ако додавање на калиум со некој органски материјал на група, при што, исто така, се менува еден од атоми на водород. На пример, со мешање на метал со предмет stearin калиум стеарат и формирана водород. Како резултат на материјал бил употребен за производство на течен сапун. Во оваа карактеристика на калиум и неговите интеракции со други супстанции завршува.

Употребата на калиум соединенија и

Како и сите други метали се смета во овој труд е потребен за многу процеси во индустријата. Главната употреба на калиум се јавува во хемиската индустрија. Поради својата висока реактивност, на алкални метали и изречена редуктивните својства, тоа се користи како реагенс за многу интеракции и производство на различни супстанции. Покрај тоа, содржината на калиум легури се користат како средства за ладење на нуклеарните реактори. Исто така се смета во оваа статија, метал наоѓа примена во електротехниката. Во прилог на сите погоре, таа е една од главните компоненти на вештачко ѓубриво за растенија. Покрај тоа, неговите соединенија се користат во широк спектар на индустрии. Така, во екстракција на злато калиум цијанид се користи, која служи како реагенс за обновување на вредни метали од руда. Во производството на стакло се користи калиум карбонат. Фосфати смета хемиски елементи се компоненти на сите видови на средства за чистење и прав. Во натпревари даден метален хлорат е присутен. Во производството на филмови кои се користат за стари камера бромид на елементот. Како што веќе знаете, тоа е можно да се добие од страна на броминацијата на калиум во висока температура средини. На лек кој се користи хлорид на хемиски елемент. правење на сапун - стеарат и други деривати од масти.

Подготовка на метал

Видео: број 287. неорганска хемија. 34. Предмет на алкални метали. Дел 3. Употребата на натриум и калиум алкалии

Денес калиум минирани во лаборатории во два главни начини. Потекло - тоа враќање од натриум хидроксид, што е повеќе хемиски активни од калиум. А втората - тоа добивање од хлорид, исто така и преку натриум. Ако се додаде на еден мол од калиум хидроксид, како што се натриум е формирана на еден мол на натриум хидроксид и чиста калиум. Равенката на реакција е како што следува: KOH Na + = NaOH + C. За реакцијата на втората тип за да се меша на метален хлорид и натриум во еднаква молекулските пропорции. Како резултат на тоа, таквите материјали се формирани како готварска сол и калиум во истиот сооднос. Да ги изразат оваа хемиска интеракција е можно преку оваа реакција равенка: KSІ Na + = + NaCl К.

Структурата на калиум

Атом на хемиски елемент, како и сите други, се состои од јадро кое содржи протони и неутрони и електрони, кои ротираат околу него. Бројот на електрони е секогаш еднаков на бројот на протони, кои се во рамките на јадрото. Ако било електрони лабава или се приклучи на атом, тогаш тоа престанува да биде неутрален и се претвора во јон. Тие се од два вида: на катјони и анјони. Прво имаат позитивен полнеж, а вториот - не. Ако се приклучи на атом електрони, таа се трансформира во анјон, а ако некој од електроните остави својата орбита, неутрален атом станува катјони. Од калиум реден број табелата според Менделеев, деветнаесет, а протоните во јадрото на хемискиот елемент е иста. Затоа, можеме да заклучиме дека електроните околу јадрото отстранува деветнаесет години. На бројот на протоните, атом содржани во структурата може да се определува со одземање од атомски масени реден број на хемиски елемент. Значи можеме да заклучиме дека постои дваесет од протони во јадрото на калиум. Што се смета дека во овој член, метал припаѓа на четвртиот период, има четири орбити, во која на електрони, кои се секогаш во движење се распоредени рамномерно. калиум шема е како што следува: првата орбита има два електрони, вториот - осум или како во третиот до последниот, четврти орбита ротира само еден електрон. Ова го објаснува високо ниво на хемиски активност на метал - својата последна орбита не е целосно исполнет, па тој се стреми да се поврзете со било други атоми, со што нивните електрони минатото орбитите стане заедничка.

Видео: УПОТРЕБА ХЕМИЈА 2016 Целна 29 електролиза на калиум ацетат CH3COOK SALT Дел 10 видео лекција

Каде може да се најдат на овој елемент во природата?

Бидејќи има исклучително висока хемиска активност на планетата, тој никогаш не се најде во чиста состојба. Тоа може да се види само како дел од различни соединенија. масата калиум во Земјината кора е 2,4 проценти. Најчестите минерали, кои вклучуваат калиум, - тоа Салвини и carnallite. На прво треба следниве хемиска формула: NaCl • KCl. Таа има шарени бои и е составена од мноштво на кристали од различни бои. Во зависност од односот на калиум хлорид и натриум, како и присуство на нечистотии, тоа може да содржи црвена, сина, розова, портокалова компоненти. Вториот минерал - carnallite - изгледа како транспарентен, бледо сина, бледо розова или бледо жолта кристали. Неговата хемиска формула е како што следува: • KCl MgCl2 • 6H2O. Тоа е кристален хидрат.

Улогата на калиум во телото, недостаток на симптоми и вишокот

Тој, заедно со натриум поддржува вода сол рамнотежа на клетките. Исто така се вклучени во преносот на нервните импулси помеѓу мембрани. Покрај тоа, со него се регулира киселина алкална рамнотежа во клетката и на целиот организам како целина. Таа учествува во метаболизмот, спречува појава на едем, е дел од цитоплазмата - околу педесет отсто од своите - сол на метал. Главните индикации дека телото му недостасува калиум е оток, појавата на болести како што се хидроцефалус, раздразливост и нарушувања на нервниот систем, реакција инхибиција и нарушување на меморијата. Покрај тоа, недоволна количина на елементи во трагови на негативно влијае на кардиоваскуларниот и мускулна системи. Недостиг на калиум за многу долг период на време може да предизвика срцев удар или мозочен удар. Но, поради вишок на калиум во организмот може да се развие цревни чиреви. Да се ​​балансираат својата моќ за да го добиеме една нормална количина на калиум, потребно е да се знае во какви производи кои ги содржи.

Храна со висока содржина на елементи во трагови кој се разгледува

Прво на сите, тоа е ореви, како што cashews, ореви, лешници, кикирики, бадеми. Исто така, голема количина е во компири. Понатаму, калиум содржани во сушено овошје како грозје, суви кајсии, сливи. Богата со овој елемент, и бор ореви. Исто така, високи концентрации се забележани во мешунките: грав, грашок, леќа. Laminaria исто така елемент податоци богата хемикалија. Сепак други производи кои содржат активен елемент во голема количина, се зелен чај и какао. Исто така, во висока концентрација и тоа е во многу овошје, како што се авокадо, банани, праски, портокали, грејпфрут, јаболко. Многу житарици се богати со елементи во трагови кој се разгледува. Ова е пред се јачмен и пченица и леќата. Во магдонос и бриселско зелје, исто така, имаат многу калиум. Покрај тоа, таа се најде во моркови и диња. Кромид и лук имаат значителен број од разгледуваните хемиски елемент. Јајца, млеко и сирење, исто така, се карактеризираат со висока содржина на калиум. Дневен норма на хемиски елемент на просечен човек е од три до пет грама.

заклучок

По читањето на овој член, може да се заклучи дека калиум е исклучително важно хемиски елемент. Неопходно е да се синтетизираат многу соединенија во хемиската индустрија. Исто така се користи и во многу други индустрии. Исто така, тоа е многу важно за човечкото тело, па мора да биде редовно и во потребниот износ да се направи со храна.