Molal концентрација. Што значи тоа катник и molal концентрација?

Катник и molal концентрација, и покрај слични имиња, вредностите се различни. Главната разлика е во тоа што во одредувањето на пресметка на molal концентрација е направен не на обемот на решение како моларноста откривање, додека тежината на растворувач.

Општи информации за решенија и растворливоста

Точно раствор наречен хомогена систем, кој вклучува во својот состав голем број на компоненти, независно еден од друг. Еден од нив е растворувач, а останатите се супстанции растворени во неа. Растворувачот се смета за супстанцијата во решение кое најмногу.

Растворливост - супстанца со други супстанции за да се формира хомогена систем - решенија во кои што е во форма на поединечни атоми, јони, молекули или честички. А концентрација - мерка на растворливост.

Како резултат на тоа, растворливоста на супстанции е способноста да се дистрибуирани рамномерно во форма на елементарни честички во текот на обемот на растворувачот.

Видео: решенија. Маса дел, моларна концентрација, вишокот / дефицит.

Вистински решенија се класифицирани како што следува:

• по типот на растворувач - не-воден и вода;
• според видот на растворената супстанца - гасови решенија, киселини, бази, соли, итн.;
• за интеракција со електрична струја - електролити (супстанции кои имаат електрична спроводливост) и не-електролити (супстанции не се способни за електрична спроводливост);
• на концентрација - разредена и концентрирани.

концентрација и начини на изразување

содржина Концентрација повик (тежина) на супстанцијата растворена во одреден износ (тежина или волумен) на растворувач, или во дефиниран обемот на вкупниот раствор. Тоа се случува во следниве видови:

1. Концентрацијата на интерес (во%) - тоа кажува колку грама супстанци содржани во 100 грама решение.

2. моларна концентрација - е бројот на грам мола на 1 литар од растворот. Тоа покажува колку грам-молекули содржани во 1 литар раствор на супстанцијата.

Видео: број 172. неорганска хемија. Предмет 18. решенија. Дел 9. решенија Предизвикот концентрација

3. нормална концентрација - е бројот на грам-еквиваленти по 1 литар од растворот. Тоа покажува колку содржани грам еквиваленти на растворот во 1 литар раствор.

4. molal концентрација покажува колку молови на раствор во износ на 1 килограм на растворувач.

5. титар одредува содржина (во грама) на раствор растворени во 1 милилитар од растворот.

Катник и molal концентрации различни едни од други. Сметаат дека нивните индивидуални карактеристики.

Моларниот концентрација

Формулата за тоа одредување на:

CV = (V / V), назначена со тоа,

v - број на супстанции растворени mol;

V - вкупниот волумен на раствор на литар или m³.

На пример, зачувувањето "0.1M H₂ПА_4" Таа вели дека во 1 литар од таквото решение е присутна 0.1 mol (9,8 g) на сулфурна киселина.

molal концентрација

Секогаш треба да се земе во предвид фактот дека molal и моларна концентрација имаат сосема различни значења.

Што е molal концентрацијата на растворот? Формулата за тоа детерминирање е:

Cm = (V / m), каде

v - број на супстанции растворени mol;

m - маса на растворувач, kg.

На пример, снимање 0,2 М раствор од NaOH значи дека во 1 килограм на вода (во овој случај, тоа е растворувач) растворување 0.2 mol NaOH.

Дополнителни формули потребни за пресметки

Многу помошни информации може да се бара со цел да е пресметано molal концентрација. Формула, која може да биде корисно за решавање на главните проблеми со кои се како што следува.

Користени износ на супстанцијата &nu- реализира одреден број на атоми, електрони, молекули, јони или други тоа честички.

v = m / m = n / N_А= V / V_m, каде што:

• m - маса на соединението, G или kg;
• М - моларна маса, g (или kg) / mol;
• N - број на структурни единици;
• N_А - бројот на структурни единици на 1 мол на една супстанција, Авогадровиот константа: 6.02 ^. 10²³ мол^{- 1};
• V - на вкупниот волумен на L или M³;
• V_m - моларен обем, литри / мол или m³/ Mol.

Последните пресметано како што следува:

V_m= RT / P, каде што

• R - постојана 8,314 J / (mol ^. K);
• T - температурата на гасот, K;
• P - притисок гас Pa.

Видео: број 153. неорганска хемија. Предмет 17. Основно законите на хемијата. Дел 8: Формула еквиваленти

Примери за целите за моларноста и molality. задача №1

За да се одреди моларна концентрација калиум хидроксид во волумен раствор од 500 ml. раствор тежина KOH е еднаква на 20 грама.

дефиниција

Моларна маса на калиум хидроксид е:

M_KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Очекуваме многу калиум хидроксид се содржани во решението:

&nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 мол.

Видео: Киселина-база титрација - Метод за определување на концентрацијата на киселина или база во раствор

Ние се земе во предвид фактот дека обемот на решение треба да биде изразена во литри:

500 ml = 500/1000 = 0.5 литри.

Одредување на моларна концентрација на калиум хидроксид:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / литар.

задача №2

Што сулфур оксид (IV) под нормални услови (т.е., кога P = 101.325 Pa, и T = 273 K) треба да се земе во цел да се подготви раствор на сулфурна киселина со концентрација од 2,5 mol / l на обемот на 5 литри?

дефиниција

Се утврди колку сулфуреста киселина содржани во раствор:

Видео: број 148. неорганска хемија. Предмет 17. Основно законите на хемијата. Дел 3: еквиваленти закон

&nu- (H₂ПА₃) = CV (H₂ПА₃) V (раствор) = 2.5 5 = 12.5 mol.

Равенка приемот на сулфурна киселина ја има следната форма:

ПА₂ + H₂O = H₂ПА₃

Според ова:

&nu- (SO₂) = &nu- (H₂ПА₃);

&nu- (SO₂) = 12.5 mol.

Имајќи во предвид дека под нормални услови на 1 мол на гас има волумен од 22,4 литри, обемот напред на оксид на сулфур:

V (SO₂) = &nu- (SO₂) 22,4 12,5 22,4 = = 280 литри.

задача №3

За да се утврди моларниот концентрацијата на NaOH во растворот кога масата, еднаква на 25,5%, и густина од 1.25 g / ml.

дефиниција

Прифатени како растворот на мострата во волумен од 1 литар и се утврди неговата маса:

m (раствор) = V (раствор) P (раствор) = 1000 1,25 = 1250 грама.

Очекуваме многу од примерокот од тежината алкално:

m (NaOH) = (w m (раствор)) / 100% = (25.5 1250) / 100 = 319 грама.

моларна маса Натриум хидроксид е:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Очекуваме многу натриум хидроксид содржани во примерокот:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Одредување на моларна концентрација на алкално-:

CV (NaOH) = V / V = ​​8/1 = 8 mol / литар.

задача №4

Во вода (100 грама) беа растворени 10 грама сол NaCl. Поставување концентрацијата на растворот (molality).

дефиниција

На моларна маса на NaCl е еднаков на:

M_NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Број NaCl, содржани во решението:

&nu- (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 мол.

Во овој случај, растворувачот е вода:

100 грама на вода = 100/1000 = 0.1 kg H₂На ова решение.

Molal концентрацијата на растворот ќе биде еднаква на:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (вода) = 0.17 / 0.1 = 1,7 mol / kg.

задача №5

Одредување на molal концентрација од 15% на алкален раствор на NaOH.

дефиниција

15% алкален раствор значи дека секој 100 грама од растворот содржи 15 грама на NaOH и 85 грама вода. Или дека на секои 100 килограми решение има 15 кг NaOH и 85 кг вода. Со цел да се подготви, потребно е во 85 грама (килограми) H₂Околу 15 грама на растворен (кг) на алкалии.

Моларна маса е натриум хидроксид:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Сега ние се најде на износот на натриум хидроксид во растворот:

&nu- = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Тежина растворувач (вода) во kg:

85 грама од H₂O = 85/1000 = 0,085 kg H₂На ова решение.

После утврдени molal концентрација:

Cm = (&nu- / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Во согласност со овие типичен проблем може да се реши, и повеќето од другите за да се утврди molality и моларноста.