Азотен оксид (I, II, III, IV, V): Properties, подготовка, примена

воведувањето

Ако внимателно се погледне на азот во периодниот систем на хемиските елементи на Менделеев, можеме да видиме дека има променлива валентност. Ова значи дека азот формира неколку бинарни соединенија со кислород. Некои од нив се отворени неодамна, а некои - истражуваше должина и ширина. Постојат лошо стабилен и отпорен азотни оксиди. хемиските својства на секоја од овие соединенија се сосема различни, сепак на нивната студија треба да се смета за најмалку пет азотни оксиди. Тоа е за нив и ќе се дискутира во денешниот напис.

Азотниот оксид (I)

Со формулата - N₂О. Понекогаш тоа може да се јавите oksonitridom азот, dinitrogen оксид, азотен оксид или смеење гас.

својства

Под обични услови претставува безбоен гас со сладок мирис. Тоа може да се раствораат вода, етанол, етер, и сулфурна киселина. Ако gazobrazny азот оксид едновалентен загреани до собна температура под притисок од 40 атмосфери, тоа се кондензира на безбојна течност. ова nesoleobrazuyuschy оксид, разградува за време на загревањето и се покажува во реакција како намалување агент.

прием

е формирана оваа оксид кога загреана сува амониум нитрат. Друг метод на производство - термички распаѓање на мешавина од "сулфамино азотна киселина +".

апликација

Се користи како средство за инхалациона анестезија, прехранбената индустрија знае ова оксид како адитив E942. Со тоа, исто така, ја подобрува техничките карактеристики на мотори со внатрешно согорување.

Азотниот оксид (II)

Видео: Подготовка на азотен оксид (IV) NO2 азот диоксид од нитрат, сулфурна киселина и железо поднесоци

Формула - NO. Тоа се случува под имињата на азот моноксид, азот моноксид и нитрозил радикални

својства

Во нормални услови, што има форма на безбоен гас кој е слабо растворлив во вода. Тоа е тешко да се liquefy, но на цврсти и течни држави, оваа супстанција има сина боја. Ова оксид може да се оксидира со атмосферски кислород

прием

Нејзините прилично лесно да се добие, тоа треба да се загрева за 1200-1300^{во врска со}Со мешавина на азот и кислород. Во лабораториски услови, таа се формира веднаш по неколку експерименти:

• Реакцијата на бакар и 30% раствор на азотна киселина.
• интеракција железен хлорид, хлороводородна киселина и натриум нитрит.
• Реакцијата на азотен и hydriodic киселини.

Видео: ендотел и азотен оксид

апликација

Оваа е една од супстанции од кои на азотна киселина.

Азотниот оксид (III)

Со формулата - N₂O₃. Исто така, тоа може да се нарече азотен анхидрид и азот sesquioxide.

својства

Во нормални услови е течност која има сина боја, како и во стандард - безбоен гас. Чиста оксид постои само во цврста состојба.

прием

Тоа е формирана од страна на реакција на 50% азотна киселина и солидна оксид на тривалентен арсен (исто така е можно да го замени скроб).

Видео: број 221. неорганска хемија. 27. Предмет на азот и негови соединенија. Дел 3: Амонијак - хемиски својства

апликација

Со овој материјал во лабораторија подготвени азотен киселина и нејзините соли.

Азотниот оксид (IV)

Формула - NO₂. Исто така, тоа може да се нарече или кафеава гас азот диоксид.

Видео: азотен оксид

својства

Вториот име одговара на еден од нејзините својства. По ова оксид има форма на кафеава или црвено-жолто гас или течност. Тој се карактеризира со висока реактивност.

прием

Оваа оксид се произведуваат со реакција на азотна киселина и бакар, како и за време на термички распаѓање на олово нитрат.

апликација

Со тоа што произведува сулфурна и азотна киселина оксидира течност гориво и се меша експлозиви.

Азотниот оксид (V)

Со формулата - N₂O₅. Тоа може да се случи под имиња dinitrogen пентоксид, нитрати или азот nitroila анхидрид на.

својства

Тоа има форма на испарливи и многу betsvetnyh кристали. Тие може да се топи на температура од 32,3^{во врска со}С.

прием

Ова оксид е формирана од страна на неколку реакции:

• Дехидратација на азотен оксид на pentavalent фосфор киселина.
• Трансмисиски сува хлор во текот сребро нитрат.
• Реакцијата на озон со азотен оксид tetravalent.

апликација

Поради своите екстремни нестабилност во својата чиста форма не се користи.

заклучок

Во хемијата, постојат девет на азотни оксиди, погоре се само класичен соединенија на овој елемент. Другите четири - тоа е, како што веќе споменав, нестабилни материи. Сепак, сите од нив се обединети со една функција - висока токсичност. Емисии на азотни оксиди во атмосферата да доведе до влошување на здравјето кои живеат во близина на индустриски хемиски постројки луѓе. Труење со симптоми во било кое од овие супстанции - токсични пулмонален едем, нарушување на централниот нервен систем и загуба на крв, чија причина - на врзувањето на хемоглобинот. Затоа со азотни оксиди мора да се постапува внимателно, и во повеќето случаи да се користи заштитна опрема.